La diferència clau entre l'oxigen i l'ozó és que l'oxigen és una molècula gasosa diatòmica d'element oxigen, mentre que l'ozó és una molècula triatòmica d'oxigen.
El gas oxigen i l'ozó són els al·lòtrops més coneguts de l'element oxigen. L'oxigen és un gas extremadament important per als organismes vius; per la seva respiració. L'ozó també protegeix la vida a la Terra quan es troba a l'atmosfera superior, però a la baixa atmosfera és perjudicial.
Què és l'oxigen?
L'oxigen és un element químic amb nombre atòmic 8, que està present al grup 16 de la taula periòdica. Té la configuració electrònica 1s2 2s2 2p4L'oxigen té tres isòtops principals; 16O, 17O, 18O. Entre aquests, 16O és l'isòtop més abundant. A més, l'àtom d'oxigen té vuit electrons i pot obtenir dos electrons més d'un altre àtom per formar un anió carregat de -2. Com a alternativa, dos àtoms d'oxigen poden compartir quatre electrons per formar un enllaç covalent que dóna la molècula diatòmica (O2)..
El pes molecular de l'O2 és de 32 g mol-1 És un gas incolor, inodor i insípid. Hi ha aproximadament un 21% d'oxigen a l'atmosfera terrestre. A més, és poc soluble en aigua i és lleugerament més pesat que l'aire. L'oxigen també té propietats magnètiques. Quan el gas d'oxigen es condensa a -183 °C, es converteix en un líquid de color blavós.
Figura 01: per a finalitats de soldadura, necessitem oxigen per produir una flama d'oxi-acetilè
A més, aquest gas reacciona amb tots els elements per formar òxids excepte els gasos inerts. Per tant, és un bon agent oxidant. L'oxigen és essencial en la respiració dels éssers vius. Utilitzem aquest gas en hospitals, soldadura i en moltes altres indústries.
Què és l'ozó?
La forma triatòmica de l'oxigen és l'ozó, i és una forma comuna d'oxigen. Tan bon punt sentim el nom d'ozó, pensem en la capa d'ozó. La capa d'ozó està present a l'estratosfera al nivell atmosfèric més alt i absorbeix la radiació UV nociva, restringint així que arribi a la superfície terrestre.
No obstant això, l'ozó és nociu a nivells atmosfèrics més baixos. Actua com a contaminant de l'aire (responsable del smog fotoquímic) i pot causar mal alties respiratòries a humans i animals. A més, també danya les plantes. L'ozó és menys estable que l'oxigen gas, per tant; trencar-se en un gas d'oxigen més estable.
Figura 02: Estructura híbrida de la molècula de gas d'ozó
El gas ozó és un gas de color blau pàl·lid amb una olor aguda. És més soluble en dissolvents no polars i menys soluble en aigua. A més, dos àtoms d'oxigen de l'ozó s'uneixen amb un doble enllaç i hi ha un enllaç datiu entre un àtom d'oxigen amb un altre àtom d'oxigen.
No obstant això, mostra una estabilització de ressonància; per tant, l'estructura real d'aquesta molècula és una estructura híbrida. Allà, la longitud de l'enllaç O-O és similar entre tres àtoms. L'àtom d'oxigen central té una hibridació sp2 amb un parell solitari. A més, l'ozó té una geometria doblegada. A més, és una molècula polar. I, com que és un agent oxidant fort, l'ozó és altament reactiu. A més, aquest gas es forma a partir de l'oxigen quan hi ha llum solar.
Quina diferència hi ha entre l'oxigen i l'ozó?
L'oxigen és un element químic amb el nombre atòmic 8 i el símbol O i l'ozó és un compost gasós amb fórmula química O3 Generalment, quan diem oxigen, ens referim al gas d'oxigen. Per tant, la diferència clau entre l'oxigen i l'ozó és que el gas d'oxigen és una molècula gasosa diatòmica d'element oxigen, mentre que l'ozó és una molècula gasosa triatòmica d'oxigen. A més, també hi ha una diferència entre l'oxigen i l'ozó en els seus colors. Això és; l'oxigen és un gas incolor, però l'ozó és un gas blau pàl·lid.
A més, una altra diferència significativa entre l'oxigen i l'ozó és que el gas d'ozó pot ser nociu a nivells atmosfèrics més baixos, però l'oxigen no és un gas nociu. A més, a l'atmosfera, el gas d'oxigen es produeix en quantitats molt més altes que l'ozó. A part d'això, l'ozó és menys estable que l'oxigen. Per tant, la capacitat d'oxidació de l'ozó és superior a la de l'oxigen.
La infografia següent sobre la diferència entre l'oxigen i l'ozó mostra les diferències en forma tabular.
Resum - Oxigen vs ozó
L'oxigen i l'ozó són els dos principals compostos gasosos de l'element químic oxigen. La diferència clau entre l'oxigen i l'ozó és que l'oxigen és una molècula gasosa diatòmica d'element oxigen, mentre que l'ozó és una molècula triatòmica d'oxigen.
