La diferència clau entre els actínids i els lantànids és que els actínids omplen electrons fins a suborbitals 5f, mentre que els lantànids omplen electrons fins a suborbitals 4f.
Els lantànids i els actínids es troben en dues files separades a la taula periòdica. Per tant, tots dos pertanyen al bloc f. És perquè tenen els seus electrons més externs en orbitals f. Per tant, els podem anomenar com a elements de bloc f.
Què són els actínids?
Actínides és un conjunt d'elements de la taula periòdica amb nombres atòmics que van del 90 al 103. En conseqüència, hi ha 14 elements metàl·lics, inclosos els següents:
- thorium Th (Z=90)
- protactini Pa (91)
- urani U (92)
- neptunium Np (93)
- plutoni Pu (94)
- Americium Am (95)
- curium Cm (96)
- berkelium Bk (97)
- californium Cf (98)
- einsteinium Es (99)
- fermium Fm (100)
- mendelevium Md (101)
- una unitat Ї 102
- lawrencium Lr (103).
Els anomenem com a elements de bloc f; perquè els seus electrons finals es troben en un suborbital f. Tots els actínids són inestables; per tant, tots són radioactius. Com que són metalls, són altament electropositius. A més, són metalls densos i hi ha nombrosos al·lòtrops. Aquests metalls s'entenen fàcilment a l'aire i reaccionen amb aigua bullint o àcid diluït alliberant hidrogen gasós.
Figura 01: Localització dels actínids a la taula periòdica
Com altres metalls, també poden formar compostos amb elements no metàl·lics. A més, podem trobar actínids en el medi natural, encara que alguns són molt rars. Per exemple, l'urani i el tori estan presents com a jaciments, al Canadà. A causa de la seva radioactivitat, la majoria dels actínids són útils en la producció d'energia nuclear. Podem produir elements actínids sintèticament per utilitzar-los amb diferents finalitats. A part d'això, alguns d'ells són útils per a finalitats medicinals, identificació de minerals, radiografia de neutrons, etc.
Què són els lantànids?
Els lantànids contenen elements del nombre atòmic 57 al 71. Hi ha 15 elements metàl·lics. Aquests elements inclouen els següents:
- lanthan La (57)
- cerium Ce (58)
- Praseodimi Pr (59)
- neodimi Nd (60)
- promethium Pm (61)
- samarium Sm (62)
- Europium Eu (63)
- Gadolinium Gd (64)
- Terbium Tb (65)
- disprosi Dy (66)
- Holmium Ho (67)
- ittri Er (68)
- tuli Tm (69)
- itterbi Yb (70)
- Luteci Lu (71).
Aquests pertanyen al bloc f de la taula periòdica; per tant, els electrons finals s'omplen al suborbital 4f. Allà, altres suborbitals cobreixen els orbitals 4f i la química dels lantànids difereix a causa de la mida de l'àtom. Mostren un estat d'oxidació +3. A més, d'esquerra a dreta d'una fila de la taula periòdica, la mida dels ions lantànids +3 disminueix, i això l'anomenem contracció de lantànids.
Figura 02: Ubicació dels lantànids a la taula periòdica
A més, els lantànids són metalls de color plata, que reaccionen fàcilment amb l'oxigen de l'aire per produir els seus òxids. Aquests són metalls altament reactius, relativament tous amb punts de fusió i punts d'ebullició elevats. A més, formen fàcilment compostos iònics amb no metalls. Quan reacciona amb l'àcid diluït o els lantànids d'aigua produeixen hidrogen gasós.
A part d'això, aquests elements tenen electrons no aparellats (excepte el luteci), que són els responsables de les seves propietats paramagnètiques. A més, els anomenem metalls de terres rares a causa de la poca abundància a la superfície terrestre. Tot i que són rars, hi ha molts usos d'aquests elements. Per tant, són útils com a catalitzadors en la producció de vidre, petroli, etc. A més, són útils en imants, fòsfors, làmpades, superconductors, aplicacions optoelectròniques, etc.
Quina diferència hi ha entre actínids i lantànids?
Els actínids són un conjunt d'elements de la taula periòdica amb nombres atòmics que van del 90 al 103, mentre que els lantànids és un conjunt d'elements de la taula periòdica amb nombres atòmics del 57 al 71. La diferència clau entre els actínids i els lantànids és que els actínids omplen electrons fins a suborbitals 5f, mentre que els lantànids omplen electrons fins a suborbitals 4f. A més, tots els actínids són radioactius, però els lantànids no (excepte el prometi). Com a altra diferència entre actínids i lantànids, podem dir que els lantànids mostren estat d'oxidació màxim +4 mentre que els actínids mostren estats d'oxidació +3, +4, +5, +6 i +7.
A sota de la infografia es presenta un resum comparatiu de la diferència entre actínids i lantànids.
Resum: actínids vs lantànids
Els actínids són un conjunt d'elements de la taula periòdica amb els nombres atòmics que van del 90 al 103, mentre que els lantànids són un conjunt d'elements de la taula periòdica amb els nombres atòmics del 57 al 71. Per tant, la seva diferència clau existeix en la seva configuració electrònica. Per tant, la diferència clau entre els actínids i els lantànids és que els actínids omplen els electrons fins als suborbitals 5f, mentre que els lantànids omplen els electrons fins als suborbitals 4f.
