La diferència clau entre els àcids binaris i els oxiàcids és que els oxiàcids contenen almenys un àtom d'oxigen a la molècula, però els àcids binaris no contenen oxigen. Els àcids binaris tenen hidrogen i un altre element no metàl·lic a la molècula.
Podem definir un àcid de diverses maneres segons diversos científics. Segons la definició d'Arrhenius o Bronsted-Lowry, un compost hauria de tenir un àtom d'hidrogen i hauria de poder donar-lo com a protó si l'hem d'anomenar àcid. Però segons Lewis, hi ha molècules que no posseeixen hidrogen, però poden actuar com un àcid, és a dir, BCl3 és un àcid de Lewis, perquè pot acceptar un parell d'electrons. Independentment dels tipus anteriors, podem descriure i classificar els àcids de moltes altres maneres. Per exemple, com àcids inorgànics i orgànics segons els elements que tinguin i també com àcids binaris i oxiàcids.
Què són els àcids binaris?
Els àcids binaris són molècules, que contenen dos elements; un element és hidrogen i l' altre és un element no metàl·lic, que és més electronegatiu que l'hidrogen. Per tant, els àcids binaris poden donar ions H+ en medis aquosos. HCl, HF, HBr i H2S són alguns dels exemples d'àcids binaris. Aquests mostren propietats diferents quan es troben en forma pura i quan es troben en medi aquós.
A la nomenclatura dels àcids binaris, si l'àcid està en forma pura, el nom comença amb "hidrogen" i el nom aniònic acaba amb "-ide". Per exemple, podem anomenar HCl com a clorur d'hidrogen. Els noms de les solucions d'àcid binari aquós comencen per "hidro" i el nom de l'anió acaba amb "ic". Allà, afegim la paraula "àcid" al final del nom. Per exemple, la solució aquosa d'HCl és àcid clorhídric.
Figura 01: HCl és un àcid binari
A més, podem determinar la força de l'àcid binari per la facilitat amb què dona H+ al medi. Si l'enllaç entre l'hidrogen i l' altre element és feble, pot donar fàcilment el protó; així, l'àcid és més fort. L'estabilitat de l'anió format també està afectant la capacitat de donació de protons. Per exemple, HI és un àcid més fort que l'HCl, perquè l'anió I– és més estable que l'anió Cl–.
Què són els oxiàcids?
Els oxiàcids són àcids que contenen un àtom d'oxigen a la molècula. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 COOH són alguns dels oxiàcids comuns. A part de l'oxigen, hi ha almenys un altre element i almenys un àtom d'hidrogen a la molècula.
Figura 02: Alguns oxiàcids i la seva força àcida
La capacitat de donar un o més protons és essencial per convertir l'element en àcid. L'hidrogen de l'oxiàcid s'uneix a l'àtom d'oxigen. Per tant, en aquests àcids, podem determinar l'acidesa per l'electronegativitat de l'àtom central i el nombre d'àtoms d'oxigen.
Quina diferència hi ha entre els àcids binaris i els oxiàcids?
Els àcids binaris són molècules, que contenen dos elements; un element és hidrogen i l' altre és un element no metàl·lic. Mentre que, els oxiàcids són àcids que contenen un àtom d'oxigen a la molècula. Per tant, la diferència clau entre els àcids binaris i els oxiàcids és que els oxiàcids contenen almenys un àtom d'oxigen a la molècula, però els àcids binaris no contenen oxigen.
Com una altra diferència significativa entre l'àcid binari i els oxiàcids, en els oxiàcids, el protó que es dona s'uneix als àtoms d'oxigen. En els àcids binaris, els hidrògens estan units a l' altre element no metàl·lic.
A continuació hi ha una infografia sobre la diferència entre l'àcid binari i els oxiàcids.
Resum: àcids binaris vs oxiàcids
Els àcids binaris i els oxiàcids són dos tipus de compostos àcids. La diferència clau entre els àcids binaris i els oxiàcids és que els oxiàcids contenen almenys un àtom d'oxigen a la molècula i els àcids binaris no contenen oxigen. Els àcids binaris tenen hidrogen i un altre element no metàl·lic a la molècula.
