La diferència clau entre òxid i diòxid és que l'òxid és qualsevol compost que tingui un o més àtoms d'oxigen combinats amb un altre element químic, mentre que el diòxid és un òxid que conté dos àtoms d'oxigen a la seva molècula.
El terme òxid és un terme general que descriu la presència d'àtoms d'oxigen en un compost. Aquí, l'àtom(s) d'oxigen existeix en combinació amb un altre element químic; principalment metalls i no metalls. Segons el nombre d'àtoms d'oxigen del compost, els podem anomenar monòxid, diòxid, triòxid, etc. Per tant, el diòxid és un òxid que conté dos àtoms d'oxigen per molècula.
Què és l'òxid?
L'òxid és qualsevol compost que tingui un o més àtoms d'oxigen combinats amb un altre element químic. L'"òxid" aquí és l'anió divalent (O2–). Normalment, els òxids metàl·lics contenen aquest dianió en el qual l'àtom d'oxigen es troba en estat d'oxidació -2. Excepte els gasos lleugers inerts (inclosos l'heli, el neó, l'argó i el criptó), l'oxigen pot formar òxids amb tots els altres elements.
En la formació d'un òxid, els metalls i els no metalls poden mostrar els seus estats d'oxidació més baixos i més alts. Alguns òxids són compostos iònics; els metalls alcalins, els metalls alcalins i els metalls de transició formen aquests òxids iònics. Altres compostos tenen naturalesa covalent; metalls amb estats d'oxidació elevats poden formar òxids covalents. A més, els no metalls formen compostos d'òxid covalent.
Figura 01: Òxid de vanadi(v)
A la imatge de d alt, l'àtom de metall de vanadi té una valència de 5 (la valència total és de 10 per a dos àtoms de vanadi), per tant, cinc àtoms d'oxigen (amb una valència de 2 per cada àtom d'oxigen) s'hi uneixen.
A més, alguns compostos orgànics també reaccionen amb l'oxigen (o agents oxidants) per produir òxids, p. òxids d'amina, òxids de fosfina, sulfòxids, etc. A més, el nombre d'àtoms d'oxigen del compost determina si es tracta d'un monòxid, diòxid o triòxid.
Segons les seves propietats, també és possible classificar-los en òxids àcids, bàsics, neutres i anfòters. L'òxid àcid pot reaccionar amb les bases i formar sals. Ex: triòxid de sofre (SO3). Els òxids bàsics reaccionen amb els àcids i formen sals. Ex: òxid de sodi (Na2O). El neutre no mostra propietats àcides ni bàsiques; per tant, no formen sals en reaccionar amb àcids o bases. Ex: monòxid de carboni (CO). Els òxids amfòters tenen propietats tant àcides com bàsiques; per tant, reaccionen tant amb àcids com amb bases per formar sals. Ex: òxid de zinc (ZnO).
Què és el diòxid?
El diòxid és un òxid que conté dos àtoms d'oxigen a la seva molècula. Una molècula ha de contenir un element químic amb una valència de 4 per tal de formar un diòxid. És perquè un àtom d'oxigen mostra una valència de 2. Per exemple, en el diòxid de carboni, la valència del carboni és 4.
Figura 02: Estructura de bola i pal del diòxid de sofre
Alguns exemples de diòxids
- Diòxid de carboni (CO2)
- Diòxid de nitrogen (NO2)
- Oxigen (O2)
- Quars o diòxid de silici (SiO2)
Quina diferència hi ha entre l'òxid i el diòxid?
El diòxid és un tipus d'òxid. La diferència clau entre òxid i diòxid és que l'òxid és qualsevol compost que tingui un o més àtoms d'oxigen combinats amb un altre element químic, mentre que el diòxid és un òxid que conté dos àtoms d'oxigen a la seva molècula. Quan es considera la valència dels òxids, la valència de l'oxigen és 2, i la valència d' altres elements pot variar; tanmateix, per als diòxids, la valència de l'oxigen és 2 i la valència d'un altre element és essencialment 4. Per tant, també podem considerar això com una diferència entre l'òxid i el diòxid.
Resum: òxid vs diòxid
Oxid és un terme general que fem servir per anomenar qualsevol compost que contingui àtoms d'oxigen en combinació amb un altre element. A més, segons el nombre d'àtoms d'oxigen, els podem anomenar monòxid, diòxid, triòxid, etc. La diferència clau entre òxid i diòxid és que l'òxid és qualsevol compost que tingui un o més àtoms d'oxigen combinats amb un altre element químic, mentre que el diòxid. és un òxid que conté dos àtoms d'oxigen a la seva molècula.
