La diferència clau entre l'equilibri homogeni i heterogeni és que en l'equilibri homogeni, els reactius i els productes es troben en la mateixa fase de la matèria, mentre que, en l'equilibri heterogeni, els reactius i els productes es troben en fases diferents.
L'equilibri és un estat en què les concentracions de reactius i productes es mantenen constants. Hi ha dos tipus d'equilibris: equilibri homogeni i equilibri heterogeni. Aquests dos tipus es diferencien entre si segons la fase de la matèria dels reactius i productes en equilibri.
Què és l'equilibri homogeni?
L'equilibri homogeni és un estat en què els reactius i els productes es troben en la mateixa fase de la matèria. Normalment, els reactius i els productes es troben en una sola solució. A aquest tipus de mescla de reacció l'anomenem mescla homogènia. Les espècies químiques que es troben en aquesta mescla poden ser molècules, ions o una combinació de molècules i ions. A més, l'expressió de la constant d'equilibri d'aquest tipus de reaccions inclou concentracions de tots els reactius i productes. Per exemple, la barreja de gas diòxid de sofre i gas d'oxigen dóna triòxid de sofre gasós, tots els reactius i productes estan en fase gasosa. Aleshores la reacció i la constant d'equilibri (K) són les següents:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
Què és l'equilibri heterogeni?
L'equilibri heterogeni és un estat en què els reactius i els productes es troben en diferents fases. Allà les fases poden ser qualsevol combinació de fases sòlides, líquides i gasoses. Tanmateix, a diferència dels equilibris homogenis, en escriure la constant d'equilibri per a l'equilibri heterogeni, hem d'excloure les concentracions de sòlids i líquids purs. Per exemple, la barreja de carboni en forma sòlida amb oxigen gasos dóna monòxid de carboni gasós. Aleshores la reacció i la constant d'equilibri (K) són les següents:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)]
Quina diferència hi ha entre l'equilibri homogeni i l'heterogeni?
L'equilibri és un estat en què les concentracions de reactius i productes es mantenen constants. Hi ha dos tipus d'equilibris: equilibri homogeni i equilibri heterogeni. La diferència clau entre l'equilibri homogeni i heterogeni és que en equilibri homogeni, els reactius i els productes es troben en la mateixa fase de la matèria, mentre que, en l'equilibri heterogeni, els reactius i els productes es troben en fases diferents.
A més, a l'hora de determinar la constant d'equilibri per a equilibris homogenis, hem d'incloure les concentracions de tots els reactius i productes; tanmateix, a l'hora de determinar els equilibris heterogenis, hem d'excloure les concentracions de sòlids i líquids purs i hem d'utilitzar les concentracions d' altres reactius i productes. Per exemple, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)és un equilibri homogeni i O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)és un exemple d'equilibri heterogeni.
A sota de la infografia es tabula la diferència entre equilibri homogeni i heterogeni.
Resum: equilibri homogeni vs. heterogeni
L'equilibri és un estat en què les concentracions de reactius i productes es mantenen constants. Hi ha dos tipus d'equilibris: equilibri homogeni i equilibri heterogeni. La diferència clau entre equilibri homogeni i heterogeni és que en equilibri homogeni, els reactius i productes es troben en la mateixa fase de la matèria, mentre que, en equilibri heterogeni, els reactius i els productes es troben en fases diferents. A més, la constant d'equilibri per a equilibris homogenis inclou concentracions de tots els reactius i productes, mentre que la constant d'equilibri per a equilibris heterogenis ha d'excloure les concentracions de sòlids i líquids purs.
