La diferència clau entre la regla dels 18 electrons i la regla EAN és que la regla dels 18 electrons indica que hi ha d'haver 18 electrons de valència al voltant del metall en complexos de coordinació per tal d'esdevenir estable, mentre que la regla EAN descriu que un àtom de metall ha de obtenir la configuració electrònica del gas noble present en el mateix període per tal d'esdevenir estable.
Tant la regla dels 18 electrons com la regla EAN indiquen que l'obtenció d'una configuració d'electrons de gas noble fa que un àtom metàl·lic sigui estable. Segons la regla dels 18 electrons, hem de considerar els electrons de valència de l'àtom metàl·lic, mentre que segons la regla EAN, hem de considerar tot el contingut d'electrons de l'àtom metàl·lic. Tanmateix, aquests dos termes es discuteixen principalment sota els compostos organometàl·lics on podem trobar complexos de coordinació amb àtoms de metall de transició al centre, envoltats de lligands. Aquests termes s'apliquen a l'àtom de metall central per veure si aquests complexos són estables o no.
Què és la regla dels 18 electrons?
La regla d'electrons 18 és un concepte en química que fem servir per determinar l'estabilitat d'un àtom metàl·lic en un compost organometàl·lic determinant si té 18 electrons de valència. És una versió simplificada de la regla EAN. A la regla EAN, hem de considerar el nombre total d'electrons de l'àtom, però aquí només considerem el nombre d'electrons de valència. La capa de valència d'un metall de transició es pot donar d'una forma general de la següent manera:
nd(n+1)s(n+1)p
La configuració electrònica del metall pot contenir un màxim de 18 electrons. Per tant, la configuració d'electrons del gas noble té totes les 18 aixades d'electrons plenes d'electrons. És per això que anomenem aquest concepte com a regla dels 18 electrons.
Què és la regla EAN?
La regla EAN és un concepte en química que estableix que si l'àtom de metall central d'un compost organometàl·lic té la configuració electrònica del gas noble present en el mateix període que el metall, aleshores el complex és estable. El terme EAN significa Número atòmic efectiu. Aquí, aquest concepte considera el nombre total d'electrons presents a l'àtom metàl·lic. És similar a la regla dels 18 electrons perquè també estableix que tenir la configuració d'electrons de gas noble fa que el complex metàl·lic sigui estable.
Per exemple, considerem un complex metàl·lic que té l'ió Fe2+ al centre. El nombre atòmic del ferro és 26. Com que aquest ió té una càrrega +2, el nombre total d'electrons serà de 24. Per tant, si els lligands que s'uneixen amb aquest àtom metàl·lic donen 12 electrons a l'ió dels metalls de manera que la configuració electrònica del ferro es completa (per obtenir la configuració d'electrons de gas noble=36 durant el període en què es troba el ferro), aleshores el complex metàl·lic es torna estable.
Quina diferència hi ha entre la regla dels 18 electrons i la regla EAN?
Tant la regla dels 18 electrons com la regla EAN indiquen que l'obtenció d'una configuració d'electrons de gas noble els fa estables. Tanmateix, la diferència clau entre la regla dels 18 electrons i la regla EAN és que la regla dels 18 electrons indica que hi ha d'haver 18 electrons de valència al voltant del metall en complexos de coordinació per esdevenir estables, mentre que la regla EAN descriu que un àtom de metall ha d'obtenir l'electró. configuració del gas noble present en el mateix període per esdevenir estable.
La infografia següent resumeix la diferència entre la regla dels 18 electrons i la regla EAN.
Resum – Regla dels 18 electrons vs. Regla EAN
Tant la regla dels 18 electrons com la regla EAN indiquen que l'obtenció d'una configuració d'electrons de gas noble els fa estables. La diferència clau entre la regla dels 18 electrons i la regla EAN és que la regla dels 18 electrons indica que hi ha d'haver 18 electrons de valència al voltant del metall en complexos de coordinació per tal d'esdevenir estables, mentre que la regla EAN estableix que un àtom de metall ha d'obtenir l'electró. configuració del gas noble present en el mateix període per tal d'establir-se.
