La diferència clau entre els efectes electrònics i els estèrics és que els efectes electrònics són interaccions d'enllaç, mentre que els efectes estèrics són interaccions no vinculants.
Els efectes electrònics i estèrics són dos conceptes químics diferents que descriuen l'efecte de les interaccions entre electrons d'una molècula sobre la seva estructura i propietats. L'efecte electrònic descriu l'efecte dels electrons que es troben en els enllaços químics entre els àtoms de la molècula, mentre que l'efecte estèric descriu l'efecte dels electrons que no estan implicats en l'enllaç químic, però que es produeixen com a parells d'electrons solitaris o electrons sense enllaç.
Què és un efecte electrònic?
L'efecte electrònic és l'efecte d'unir electrons d'una molècula sobre la seva estructura i propietats. Aquests efectes influeixen en l'estructura, la reactivitat i les propietats d'una molècula, però no són enllaços tradicionals ni efectes estèrics.
Figura 01: efecte estereoelectrònic sobre els èsters
Hi ha diferents tipus d'efectes electrònics:
- Inducció: redistribució de la densitat electrònica mitjançant enllaços sigma tradicionals en funció de l'electronegativitat dels àtoms d'una molècula
- Conjugació: redistribució de la densitat electrònica que es transmet mitjançant enllaços pi interconnectats
- Hiperconjugació: estabilitza les interaccions entre els electrons d'un enllaç sigma i l'orbital p no enllaçant o l'orbital pi antienllaç adjacent
- Interaccions electrostàtiques: forces atractives i repulsives relacionades amb l'acumulació de càrrega elèctrica a la molècula Influència Trans: influència dels enllaços dels complexos de coordinació sobre els lligands trans als enllaços (efecte dels lligands de complexos quadrats o octaèdrics). als lligands)
Què és l'efecte estèric?
Els efectes estèrics són els efectes dels electrons no enllaçants d'una molècula sobre la seva estructura i propietats. Aquest efecte influeix en la conformació i la reactivitat dels ions i molècules. Aquest tipus d'efectes es produeixen a causa de les forces repulsives sobre la molècula, causades per la superposició dels núvols d'electrons.
Figura 2: Diferents compostos fan servir diferents conformacions per minimitzar l'obstacle estèric
La principal conseqüència d'aquest efecte és un obstacle estèric. L'obstacle estèric es refereix a la desacceleració de les reaccions químiques a causa de la massa estèrica dels reactius. A més, altera la forma de la molècula. El coneixement d'aquest concepte químic és molt important en l'àmbit de la química, la bioquímica i la farmacologia.
Quina diferència hi ha entre els efectes electrònics i els estèrics?
Els efectes electrònics i estèrics són dos conceptes químics diferents que descriuen l'efecte de les interaccions entre electrons d'una molècula sobre la seva estructura i propietats. La diferència clau entre els efectes electrònics i els estèrics és que els efectes electrònics són interaccions d'enllaç, mentre que els efectes estèrics són interaccions no vinculants.
A més, una altra diferència entre els efectes electrònics i estèrics és que els efectes electrònics influeixen en l'estructura, la reactivitat i les propietats d'una molècula, mentre que l'efecte estèric influeix en la conformació i la reactivitat.
Resum – Efectes electrònics vs estèrics
Els efectes electrònics i estèrics són dos conceptes químics diferents que descriuen l'efecte de les interaccions entre electrons d'una molècula sobre la seva estructura i propietats. L'efecte electrònic descriu l'efecte dels electrons que es troben en els enllaços químics entre els àtoms de la molècula, mentre que l'efecte estèric descriu l'efecte dels electrons que no estan implicats en l'enllaç químic, però que es produeixen com a parells d'electrons solitaris o electrons sense enllaç. Per tant, la diferència clau entre els efectes electrònics i els estèrics és que els efectes electrònics són interaccions d'enllaç, mentre que els efectes estèrics són interaccions no vinculants.
