La diferència clau entre l'evaporació i la vaporització és que l'evaporació d'un líquid es produeix a una temperatura que està per sota del punt d'ebullició d'aquest líquid, mentre que la vaporització es produeix al punt d'ebullició del líquid.
Tant l'evaporació com la vaporització es refereixen a processos en què un líquid es converteix en la seva fase gasosa. Tot i que l'evaporació només es produeix en líquids, la vaporització també es pot produir en sòlids; a això anomenem sublimació (conversió de la fase sòlida directament en fase gasosa sense passar per una fase líquida).
Què és l'evaporació?
L'evaporació és la conversió d'un líquid en la seva fase gasosa a una temperatura que està per sota del punt d'ebullició del líquid. Les molècules d'un líquid tenen diferents energies cinètiques. Quan aportem energia de l'exterior al líquid (com ara la calor), l'energia cinètica d'aquestes molècules líquides augmenta. Quan l'energia és suficient perquè les molècules de la superfície superin les forces intermoleculars entre elles, les molècules tendeixen a escapar de la superfície i convertir-se en estat gasós.
Figura 01: L'evaporació es produeix a la superfície de l'aigua
No obstant això, algunes de les molècules que entren a la fase gasosa per evaporació poden tornar a unir-se al líquid per condensació. Això crea un equilibri entre la velocitat d'evaporació i la velocitat de condensació. A més, en aquesta etapa s'estableix una pressió de vapor constant. Si augmentem la temperatura del líquid en aquests punts, comporta un augment de la velocitat d'evaporació ja que augmenta l'energia cinètica de les molècules. Per tant, augmenta la quantitat de molècules que ocupen l'espai sobre el líquid.
Què és la vaporització?
La vaporització és la conversió d'una fase líquida en una fase gasosa al punt d'ebullició del líquid. Per tant, la vaporització es produeix a la temperatura d'ebullició del líquid.
Figura 02: aigua bullint
Per bullir un líquid, la pressió de vapor del líquid ha de ser igual a la pressió externa que envolta el líquid. Això vol dir que les molècules a la superfície del líquid haurien de tenir una energia cinètica que sigui suficient per superar les forces intermoleculars entre les molècules líquides; per tant, aquestes molècules poden sortir del líquid convertint-se en fase gasosa.
Quina diferència hi ha entre l'evaporació i la vaporització?
L'evaporació i la vaporització són processos on una substància líquida es converteix en la seva fase gasosa. La diferència clau entre l'evaporació i la vaporització és que l'evaporació d'un líquid es produeix a una temperatura que està per sota del punt d'ebullició d'aquest líquid, mentre que la vaporització es produeix al punt d'ebullició del líquid. A més, l'evaporació es produeix quan la pressió de vapor del líquid és inferior a la pressió externa que envolta el líquid, mentre que la vaporització es produeix quan la pressió de vapor del líquid és igual a la pressió externa.
A més, durant l'evaporació, les molècules de la superfície del líquid surten primer mentre que la vaporització es pot produir a qualsevol lloc del líquid (per això podem veure bombolles d'aigua al fons del recipient quan l'escalfem).
Resum: evaporació versus vaporització
Tant l'evaporació com la vaporització es refereixen a processos en què una substància líquida es converteix en la seva fase gasosa. La diferència clau entre l'evaporació i la vaporització és que l'evaporació d'un líquid es produeix a una temperatura que està per sota del punt d'ebullició d'aquest líquid, mentre que la vaporització es produeix al punt d'ebullició del líquid..
