La diferència clau entre la meitat del punt d'equivalència i el punt d'equivalència és que la meitat del punt d'equivalència és el punt mitjà entre el punt inicial i el punt d'equivalència d'una titulació determinada, mentre que el punt d'equivalència és on acaba la reacció química.
Les titulacions són tècniques analítiques en química que són importants per determinar les concentracions desconegudes de mostres donades.
Què és el punt mitjà d'equivalència?
El mig punt d'equivalència d'una titulació és el mig camí entre el punt d'equivalència i el punt inicial (origen). La importància d'aquest punt és que en aquest punt, el pH de la solució d'analit és igual a la constant de dissociació o pKa de l'àcid utilitzat en la valoració. El mig punt d'equivalència es produeix a la meitat del volum del primer punt d'equivalència de la valoració. Si hi ha diversos punts d'equivalència en la valoració, hi ha diversos punts d'equivalència que són iguals al nombre de punts d'equivalència. Per exemple, un punt d'equivalència de la segona meitat es produeix al punt mitjà entre el primer i el segon punt d'equivalència.
Què és el punt d'equivalència?
El punt d'equivalència en una valoració és el punt real on acaba la reacció química desitjada a la barreja de reacció. Normalment fem valoracions per determinar la concentració d'una substància en un líquid. Si coneixem la substància, es pot utilitzar un valorant (una solució que s'utilitza per determinar la concentració d'un component en una mescla líquida) amb una concentració coneguda per reaccionar amb l'analit. Aquí, anomenem el valorant com a solució estàndard perquè es coneix la seva molaritat exacta.
Figura 01: Corba de valoració que indica el punt d'equivalència
En la reacció entre NaOH i HCl, que és una reacció àcid-base, podem utilitzar NaOH o HCl com a valorant amb la concentració coneguda. Aquí, el valorant es col·loca a la bureta i, lentament, el podem afegir al titrant/analit fins que es produeix un canvi de color a la mescla de reacció. Hem d'utilitzar un indicador perquè NaOH i HCl no són autoindicadors. El punt on es produeix un canvi de color és el punt final de la valoració, que no és el punt d'equivalència de la reacció.
En aquesta valoració, el punt d'equivalència és el punt on totes les molècules de HCl han reaccionat amb NaOH (o el punt on totes les molècules de NaOH han reaccionat amb HCl). Aleshores, els mols de valorant haurien de ser iguals als mols de l'analit desconegut, ja que l'estequiometria entre HCl i NAOH és 1:1. Hi ha diferents mètodes per determinar el punt d'equivalència d'una titulació.
- Canvi de color dels autoindicadors: en reaccions que involucren autoindicadors com a reactius, el canvi de color revela el punt d'equivalència de la valoració ja que no utilitzen indicadors.
- Punt final: de vegades, el punt d'equivalència es pot prendre com a punt final, ja que són aproximadament iguals.
- Conductància: en aquest mètode, la conductància es mesura al llarg de la valoració i el punt d'equivalència és on es produeix un canvi ràpid de conductància. Aquest és un mètode una mica difícil.
- Espectroscòpia: aquest és un mètode adequat per a mescles de reacció de colors. El punt d'equivalència es determina segons el canvi ràpid de les longituds d'ona que absorbeix la mostra.
Quina diferència hi ha entre el mig punt d'equivalència i el punt d'equivalència?
Les titulacions són tècniques analítiques en química que són importants per determinar les concentracions desconegudes de mostres donades. La diferència clau entre la meitat del punt d'equivalència i el punt d'equivalència és que la meitat del punt d'equivalència és el punt mitjà entre el punt inicial i el punt d'equivalència d'una titulació determinada, mentre que el punt d'equivalència és on acaba la reacció química.
La tabulació següent resumeix la diferència entre mig punt d'equivalència i punt d'equivalència.
Resum: mig punt d'equivalència versus punt d'equivalència
Les titulacions són tècniques analítiques en química que són importants per determinar les concentracions desconegudes de mostres donades. La diferència clau entre la meitat del punt d'equivalència i el punt d'equivalència és que la meitat del punt d'equivalència és el punt mitjà entre el punt inicial i el punt d'equivalència d'una titulació determinada, mentre que el punt d'equivalència és on acaba la reacció química.
