La diferència clau entre el punt triple i el punt eutèctic és que al punt triple hi ha tres fases d'una substància en equilibri, mentre que al punt eutèctic, una mescla eutèctica concreta es congela o es fon.
Canviar la temperatura i la pressió d'un sistema químic pot canviar l'estat físic o la fase d'aquest sistema perquè els components d'aquest sistema tenen punts de fusió i ebullició particulars en els quals es produeixen els canvis de fase entre sòlid, líquid i gas. fases.
Què és el punt triple?
El punt triple és la temperatura i la pressió a les quals les fases sòlida, líquida i de vapor d'una substància concreta coexisteixen en equilibri. Descriu un estat termodinàmic específic de la matèria. De vegades, el punt triple pot implicar més d'una fase sòlida quan existeixen polimorfs de la substància. En un diagrama de fases, el punt triple és el punt en què les tres línies límit es troben entre si.
Figura 01: punt triple
Què és el punt eutèctic?
El punt eutèctic és la temperatura i la pressió a què una determinada mescla líquida es transforma en dues fases sòlides al mateix temps en refredar-lo. Un sistema eutèctic és una mescla homogènia de substàncies que es poden fondre o solidificar a una temperatura inferior al punt de fusió dels components d'aquesta mescla. A més, el terme temperatura eutèctica descriu la temperatura de fusió més baixa possible per a totes les proporcions de mescla possibles que estan implicades en la formació de la mescla.
Figura 02: punt eutèctic
En escalfar una mescla eutèctica, la xarxa d'un component de la mescla es fon primer a la temperatura eutèctica. Tanmateix, en refredar el sistema eutèctic, cada component de la mescla tendeix a solidificar-se, formant la xarxa d'aquest component a una temperatura diferent. La solidificació es produeix fins que tots els materials es converteixen en sòlids. En general, un sistema eutèctic conté dos components: així, a temperatura eutèctica, el líquid es transforma en dues fases sòlides al mateix temps i a la mateixa temperatura. Així, podem anomenar aquest tipus de reacció com a reacció trifàsica. Aquest és un tipus específic de reacció de fase; per exemple, un líquid es solidifica, formant reticules sòlides alfa i beta. Aquí, la fase líquida i la fase sòlida estan en equilibri entre elles, un equilibri tèrmic.
Quina diferència hi ha entre el punt triple i el punt eutèctic?
El punt triple és la temperatura i la pressió a les quals les fases sòlida, líquida i de vapor d'una substància concreta coexisteixen en equilibri. El terme punt eutèctic és la temperatura i pressió a la qual una determinada mescla líquida es transforma en dues fases sòlides al mateix temps en refredar-lo. La diferència clau entre el punt triple i el punt eutèctic és que al punt triple hi ha tres fases d'una substància en equilibri, mentre que al punt eutèctic, una mescla eutèctica particular es congela o es fon. En altres paraules, al punt triple, tres fases coexisteixen a les mateixes condicions de temperatura i pressió, mentre que al punt eutèctic, un líquid es converteix en dues fases sòlides a les mateixes condicions de temperatura i pressió.
La infografia següent mostra les diferències entre el punt triple i el punt eutèctic en forma de taula per comparar-les
Resum: punt triple vs punt eutèctic
En resum, el punt triple és la temperatura i la pressió a les quals les fases sòlida, líquida i de vapor d'una substància concreta coexisteixen en equilibri, mentre que el punt eutèctic és la temperatura i pressió a la qual una determinada mescla líquida. es transforma en dues fases sòlides al mateix temps en refredar el líquid. La diferència clau entre el punt triple i el punt eutèctic és que al punt triple hi ha tres fases d'una substància en equilibri, mentre que al punt eutèctic, una mescla eutèctica concreta es congela o es fon.
