La diferència clau entre el nombre atòmic i l'atomicitat és que el nombre atòmic fa referència al nombre de protons al nucli d'un àtom, mentre que l'atomicitat es refereix al nombre d'àtoms que formen una molècula concreta.
El nombre atòmic i l'atomicitat són dos termes diferents que descriuen dos fenòmens diferents. El nombre atòmic és el nombre de protons que hi ha al nucli d'un àtom, mentre que l'atomicitat és el nombre total d'àtoms presents en una molècula.
Què és el nombre atòmic?
El nombre atòmic és el nombre de protons que hi ha al nucli d'un àtom. Per tant, també es coneix com el nombre de protons. El nombre atòmic és exclusiu d'un element químic concret. Això fa que sigui fàcil identificar un element químic mitjançant el nombre de protons. Aquest valor és idèntic al número de càrrega del nucli. A més, si considerem un àtom sense càrrega, el nombre d'electrons també és similar al nombre atòmic.
El nombre de massa d'un àtom és similar a la suma del nombre de protons i neutrons d'un àtom. Normalment, els protons i els neutrons tenen masses gairebé similars. El defecte de massa de la unió del nucleó sempre és petit en comparació amb la massa del nucleó. Per tant, la massa atòmica de qualsevol àtom es troba dins de l'1% del nombre sencer que s'expressa en unitats de massa atòmica unificades.
Què és l'atomicitat?
Atomicitat és el nombre total d'àtoms presents en una molècula. Les molècules poden ser monoatòmiques, diatòmiques, triatòmiques o poliatòmiques. Les molècules monoatòmiques només tenen un àtom com a molècula. Aquests són majoritàriament els gasos nobles que tenen la seva configuració electrònica completada. Les molècules diatòmiques tenen dos àtoms per molècula. De la mateixa manera, les molècules triatòmiques tenen tres àtoms per molècula. A més, les molècules poliatòmiques tenen més de tres àtoms per molècula. Els següents són alguns exemples d'aquests diferents tipus de molècules.
Monoatòmic: He, Ne, Ar, Kr, etc.
Diatòmica: H2, N2, O2, F2 i Cl2.
Triatòmic: O3
Poliatòmic: P4, S8
De vegades, l'atomicitat s'utilitza en el mateix sentit que la valència. Podem utilitzar aquest terme per referir-nos al nombre màxim de valències que s'observen per a un element. Normalment, tots els metalls i alguns altres elements, inclòs el carboni, tenen estructures complexes, on un gran nombre infinit d'àtoms s'uneixen entre si. Per tant, normalment expressem la seva atomicitat com 1.
En qualsevol molècula homonuclear, l'atomicitat es pot determinar com una relació entre el pes molecular i el pes atòmic. Per exemple. El pes molecular d'una molècula d'oxigen és d'aproximadament 31.999. El pes atòmic d'una molècula d'oxigen és d'aproximadament 15.999. En dividir 31,999 de 15,999, obtenim la resposta 2, que significa que l'atomicitat de la molècula d'oxigen és 2.
Quina diferència hi ha entre el nombre atòmic i l'atomicitat?
El nombre atòmic i l'atomicitat són dos termes diferents que descriuen dos fenòmens diferents. La diferència clau entre el nombre atòmic i l'atomicitat és que el nombre atòmic fa referència al nombre de protons del nucli de l'àtom, mentre que l'atomicitat es refereix al nombre d'àtoms que formen una molècula concreta.
A continuació hi ha un resum de la diferència entre el nombre atòmic i l'atomicitat en forma de taula per comparar-les.
Resum: nombre atòmic vs atomicitat
El nombre atòmic i l'atomicitat són dos termes diferents que descriuen dos fenòmens diferents. La diferència clau entre el nombre atòmic i l'atomicitat és que el nombre atòmic fa referència al nombre de protons al nucli de l'àtom, mentre que l'atomicitat es refereix al nombre d'àtoms que formen una molècula concreta.
