Ebullició vs evaporació
L'ebullició i l'evaporació són propietats físiques d'un objecte i són conceptes d'ús freqüent en la vida quotidiana i en l'estudi de la física. Moltes persones consideren que l'ebullició i l'evaporació són iguals, mentre que hi ha diferències fonamentals entre els dos termes i aquest article pretén fer una distinció clara entre els dos. Cada líquid té un punt d'ebullició que és diferent per a diferents líquids.
Punt d'ebullició
El punt d'ebullició d'una substància líquida és la temperatura a la qual la pressió de vapor del líquid és igual a la pressió externa sobre el líquid. Aquesta és la temperatura a la qual la pressió de vapor del líquid és capaç de superar la pressió atmosfèrica i es formen bombolles al líquid.
Per entendre el punt d'ebullició, hem de parlar una mica de la pressió de vapor. És la indicació de la velocitat d'evaporació d'un líquid. Tots els líquids tenen tendència a evaporar-se en forma gasosa. Les partícules o molècules d'un líquid tenen tendència a escapar de la superfície del líquid. Els líquids que tenen una pressió de vapor més alta tendeixen a evaporar-se ràpidament i es coneixen com a volàtils. Un bon exemple d'aquest líquid és la gasolina.
En el punt d'ebullició, que és la temperatura a la qual un líquid comença a bullir, és la temperatura a la qual aquesta pressió de vapor és igual a la pressió atmosfèrica que permet que les molècules del líquid s'evaporin (o escapen) ràpidament a l'atmosfera.
A mesura que apliquem calor a l'aigua, la seva pressió de vapor comença a augmentar. Comença a bullir tan bon punt aquesta pressió de vapor arriba a ser igual a la pressió atmosfèrica.
Evaporació
És un procés pel qual les molècules d'un líquid es tornen gasoses espontàniament, sense aplicar calor al líquid. Generalment es pot veure com una desaparició gradual del líquid quan s'exposa a l'atmosfera. Per què es produeix l'evaporació? La resposta a aquest trencaclosques rau en el fet que les molècules d'un líquid es troben en un estat constant de moviment aleatori i segueixen xocant entre elles. Normalment les molècules no tenen prou energia per escapar de la superfície del líquid, però aquesta col·lisió transfereix energia a algunes de les molècules més que a altres i si aquestes molècules es troben a prop de la superfície del líquid, en realitat poden sortir volant i esdevingui gasós. Això es coneix com evaporació.
Així l'evaporació és un tipus d'ebullició sense aplicació de calor. Però si el líquid es manté en un recipient tancat, les molècules evaporades romanen a l'interior del recipient fent que finalment l'aire del recipient es saturi. Llavors arriba una etapa d'equilibri i la velocitat d'evaporació esdevé igual a la condensació del vapor de tornada a la forma líquida. Així no hi ha pèrdua de líquid.
Resum
• L'evaporació i l'ebullició són processos similars.
• L'evaporació es produeix sense bullir, el que significa que es produeix a temperatures més baixes.
• L'evaporació es produeix a la superfície del líquid, mentre que l'ebullició comença des del fons del líquid.
• L'assecat de la roba al sol és un bon exemple d'evaporació mentre es veu habitualment l'ebullició quan es fa te o cafè.
