Clor vs clor
Els elements de la taula periòdica no són estables excepte els gasos nobles. Per tant, els elements intenten reaccionar amb altres elements, per obtenir la configuració d'electrons de gas noble per aconseguir l'estabilitat. Així mateix, el clor també ha d'obtenir un electró per aconseguir la configuració electrònica del gas noble, l'argó. Tots els metalls reaccionen amb el clor, formant clorurs. El clor i el clorur tenen propietats físiques i químiques diferents a causa del canvi d'un electró.
Clor
El clor és un element de la taula periòdica, que es denota amb Cl. És un halògen (grup 17th) del període 3rd de la taula periòdica. El nombre atòmic del clor és 17; així, té disset protons i disset electrons. La seva configuració electrònica s'escriu com a 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Com que el subnivell p hauria de tenir 6 electrons per obtenir la configuració d'electrons de gas noble d'argó, el clor és capaç d'atreure un electró. El clor té una electronegativitat molt alta, que és d'uns 3, segons l'escala de Pauling. El pes atòmic del clor és de 35,453 amu. A temperatura ambient, el clor existeix com a molècula diatòmica (Cl2). Cl2 és un gas de color groc i verdós. El clor té un punt de fusió de -101,5 °C i un punt d'ebullició de -34,04 °C. Entre tots els isòtops de clor, el Cl-35 i el Cl-37 són els més estables. A l'atmosfera, 35Cl present en un 75,77% i 37Cl present en un 24,23%. Quan el clor gasós es dissol a l'aigua, forma àcid clorhídric i àcid hipoclorós, que són molt àcids. El clor té tots els nombres d'oxidació que varien de -1 a +7. El clor és un gas altament reactiu. Pot alliberar brom i iode de les sals de bromur i iodur respectivament. Per tant, és capaç d'oxidar els anions dels elements, que es troben per sota del clor a la taula periòdica. Tanmateix, no pot oxidar el fluor per donar fluor. El clor es produeix principalment per l'electròlisi de solucions de clorur sòdic. A continuació, a l'ànode, es pot recollir gas clor. El clor s'utilitza principalment com a desinfectant en la purificació d'aigua. A més, s'utilitza en la fabricació d'una àmplia gamma de productes de consum com ara aliments, insecticides, pintures, productes derivats del petroli, plàstics, medicaments, tèxtils, dissolvents.
Clorur
El clorur és l'anió resultant quan el clor extreu un electró d'un altre element electropositiu. El clorur es representa amb el símbol Cl– El clorur és un ió monovalent amb càrrega -1. Per tant, té 18 electrons i disset protons. La configuració electrònica del clorur és 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6El clorur existeix en compostos iònics com el clorur de sodi, el clorur de calci i l'HCl. El clorur també existeix de manera natural a les fonts d'aigua, i aquest és l'anió més comú a la natura. Hi ha una quantitat considerable d'ions clorur a l'aigua de mar.
Quina diferència hi ha entre el clor i el clorur?
• El clorur és la forma reduïda de clor. El clorur té 18 electrons en comparació amb disset electrons de clor, i tots dos tenen disset protons. Per tant, el clorur té una càrrega -1 mentre que el clor és neutre.
• El clor és més reactiu químicament que el clorur.
• El clorur ha aconseguit la configuració electrònica d'argó, per tant, estable que l'àtom de clor.
