Diferència entre l'àtom de clor i l'ió clorur

2024 Autora: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificació: 2023-12-17 13:34

Àtom de clor vs ió de clor

Els elements de la taula periòdica no són estables excepte els gasos nobles. Per tant, els elements intenten reaccionar amb altres elements, per obtenir la configuració d'electrons de gas noble per aconseguir l'estabilitat. Així mateix, el clor també ha d'obtenir un electró per aconseguir la configuració electrònica del gas noble, l'argó. Tots els metalls reaccionen amb el clor, formant clorurs. Excepte algunes similituds, el clor i el clorur tenen propietats físiques i químiques diferents a causa del canvi d'un electró.

Àtom de clor

El clor és un element de la taula periòdica que es denota amb Cl. És un halògen (grup 17^th) del període 3^rd de la taula periòdica. El nombre atòmic del clor és 17; així, té disset protons i disset electrons. La seva configuració electrònica s'escriu com a 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p⁵ Com que el subnivell p hauria de tenir 6 electrons per obtenir la configuració d'electrons de gas noble d'argó, el clor té la capacitat d'atreure un electró. El clor té una electronegativitat molt alta, que és d'uns 3, segons l'escala de Pauling. El pes atòmic del clor és de 35,453 amu. A temperatura ambient, el clor existeix com a molècula diatòmica (Cl₂). Cl₂ és un gas de color groc i verdós. El clor té un punt de fusió de -101,5 °C i un punt d'ebullició de -34,04 °C. Entre tots els isòtops de clor, el Cl-35 i el Cl-37 són els més estables. A l'atmosfera, ³⁵Cl present en un 75,77% i ^{37Cl present en un 24,23%. Quan el clor gasós es dissol a l'aigua, forma àcid clorhídric i àcid hipoclorós, que són molt àcids. El clor té tots els nombres d'oxidació que varien entre -1 i +7.}

Ió clorur

El clorur és l'anió resultant quan el clor extreu un electró d'un altre element electropositiu. El clorur es representa amb el símbol Cl^– El clorur és un ió monovalent amb càrrega -1. Per tant, té 18 electrons i disset protons. La configuració electrònica del clorur és 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p^{6 El clorur existeix en compostos iònics com ara el clorur de sodi, el clorur de calci i l'HCl, que són iònics. El clorur també existeix de manera natural a les fonts d'aigua, i aquest és l'anió més comú a la natura. Hi ha una quantitat considerable d'ions clorur a l'aigua de mar. Els ions clorur poden participar en la conducció de l'electricitat mitjançant dissolvents.}

Quina diferència hi ha entre l'àtom de clor i l'ió clorur?

• L'ió clorur és la forma reduïda d'àtom de clor. El clorur té 18 electrons en comparació amb disset electrons de clor, i tots dos tenen disset protons. Per tant, el clorur té una càrrega negativa (-1) mentre que el clor és neutre.

• Com que hi ha un electró addicional a l'ió clorur que l'àtom, el radi iònic difereix del radi atòmic del clor. Amb un electró addicional a la capa exterior, l'ió clorur tendeix a expandir-se a causa de la repulsió d'electrons entre ells. Això provoca un augment del radi iònic del clor que el radi atòmic del clor.

• El clor és més reactiu químicament que el clorur perquè és més inestable.

• El clorur ha aconseguit la configuració electrònica d'argó, per tant, estable que l'àtom de clor.

• L'ió clorur és atret pels elèctrodes de càrrega positiva o altres espècies químiques amb càrrega positiva, però el clor no.