Trigonal Planar vs Trigonal Piramidal
Trigonal plana i trigonal piramidal són dues geometries que fem servir per anomenar la disposició tridimensional dels àtoms d'una molècula a l'espai. Hi ha altres tipus de geometries. Lineal, doblegat, tetraèdric, octaèdric són algunes de les geometries més freqüents. Els àtoms s'organitzen d'aquesta manera, per minimitzar la repulsió enllaç-enllaç, repulsió enllaç-parell solitari i repulsió parell solitari-parell solitari. Les molècules amb el mateix nombre d'àtoms i parells d'electrons sols tendeixen a acomodar la mateixa geometria. Per tant, podem determinar la geometria d'una molècula tenint en compte algunes regles. La teoria VSEPR és un model, que es pot utilitzar per predir la geometria molecular de les molècules, utilitzant el nombre de parells d'electrons de valència. Experimentalment, la geometria molecular es pot observar mitjançant diversos mètodes espectroscòpics i mètodes de difracció.
Trigonal Planar
La geometria plana trigonal es mostra per molècules amb quatre àtoms. Hi ha un àtom central i els altres tres àtoms (àtoms perifèrics) estan connectats a l'àtom central de manera que es troben a les cantonades d'un triangle. No hi ha parells solitaris a l'àtom central; per tant, només es considera la repulsió enllaç-enllaç dels grups al voltant de l'àtom central per determinar la geometria. Tots els àtoms estan en un pla; per tant, la geometria s'anomena "planar". Una molècula amb una geometria plana trigonal ideal té un angle de 120o entre els àtoms perifèrics. Aquestes molècules tindran el mateix tipus d'àtoms perifèrics. El trifluorur de bor (BF3) és un exemple d'una molècula ideal amb aquesta geometria. A més, hi pot haver molècules amb diferents tipus d'àtoms perifèrics. Per exemple, es pot prendre COCl2. En aquesta molècula, l'angle pot ser lleugerament diferent del valor ideal depenent del tipus d'àtoms. A més, els carbonats, els sulfats són dos anions inorgànics que mostren aquesta geometria. A part dels àtoms en una ubicació perifèrica, hi pot haver lligands o altres grups complexos que envolten l'àtom central en una geometria plana trigonal. C(NH2)3+ és un exemple d'aquest compost, on tres NH 2 grups estan units a un àtom de carboni central.
Trigonal Piramidal
La geometria piramidal trigonal també es mostra per molècules que tenen quatre àtoms o lligands. L'àtom central estarà a l'àpex i altres tres àtoms o lligands estaran en una base, on es troben a les tres cantonades d'un triangle. Hi ha un sol parell d'electrons a l'àtom central. És fàcil entendre la geometria plana trigonal visualitzant-la com una geometria tetraèdrica. En aquest cas, els tres enllaços i el parell solitari es troben en els quatre eixos de la forma tetraèdrica. Així, quan es descuida la posició del parell solitari, els enllaços restants formen la geometria piramidal trigonal. Com que la repulsió de l'enllaç del parell solitari és més gran que la repulsió de l'enllaç, els tres àtoms enllaçats i el parell solitari estaran tan lluny com sigui possible. L'angle entre els àtoms serà menor que l'angle d'un tetraedre (109o). Normalment l'angle en una piràmide trigonal és d'uns 107o L'amoníac, l'ió clorat i l'ió sulfit són alguns dels exemples que mostren aquesta geometria.
Quina diferència hi ha entre Trigonal Planar i Trigonal Piramidal?
• En el pla trigonal, no hi ha parells d'electrons solitaris a l'àtom central. Però a la piramidal trigonal hi ha un parell solitari a l'àtom central.
• L'angle d'enllaç en el pla trigonal és d'uns 120o, i en el trigonal piramidal, és d'uns 107o.
• En el pla trigonal, tots els àtoms estan en un pla però, en el trigonal piramidal no estan en un pla.
• En el pla trigonal, només hi ha repulsió enllaç-enllaç. Però a la piramidal trigonal hi ha repulsió enllaç-enllaç i enllaç-parell solitari.
