Diferència entre Bronsted i Lewis

2024 Autora: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificació: 2023-12-17 13:34

Bronsted contra Lewis

Àcids i bases són dos conceptes importants en química. Tenen propietats contradictòries. Normalment identifiquem un àcid com a donant de protons. Els àcids tenen un gust àcid. El suc de llima, el vinagre són dos àcids que trobem a casa nostra. Reaccionen amb bases produint aigua, i també amb metalls per formar H₂, augmentant així la taxa de corrosió dels metalls. Els àcids es poden classificar en dos, segons la seva capacitat de dissociar i produir protons. Els àcids forts com HCl, HNO₃ estan completament ionitzats en una solució per donar protons. Els àcids febles com CH₃COOH estan parcialment dissociats i donen menys quantitats de protons. K_{a és la constant de dissociació àcida. Dóna una indicació de la capacitat de perdre un protó d'un àcid feble. Per comprovar si una substància és un àcid o no podem utilitzar diversos indicadors com el paper tornasol o el paper pH. A l'escala de pH, es representen d'1 a 6 àcids. Es diu que un àcid amb pH 1 és molt fort i, a mesura que augmenta el valor del pH, l'acidesa disminueix. A més, els àcids converteixen el tornasol blau en vermell.}

Les bases tenen una sensació semblant a un sabó relliscós i un sabor amarg. Reaccionen fàcilment amb els àcids produint aigua i molècules de sal. La sosa càustica, l'amoníac i el bicarbonat de sodi són algunes de les bases comunes que ens trobem molt sovint. Les bases es poden classificar en dues, segons la seva capacitat de dissociar i produir ions hidròxid. Les bases fortes com NaOH i KOH estan completament ionitzades en una solució per donar ions. Les bases febles com NH₃ estan parcialment dissociades i donen menys quantitats d'ions hidròxid. K_b és la constant de dissociació de la base. Dóna una indicació de la capacitat de perdre ions hidròxid d'una base feble. Els àcids amb un valor pK_{a més alt (més de 13) són àcids febles, però les seves bases conjugades es consideren bases fortes. Per comprovar si una substància és una base o no podem utilitzar diversos indicadors com el paper tornasol o el paper pH. Les bases mostren un valor de pH superior a 7 i el tornasol vermell es torna blau.}

A part de les característiques anteriors, podem identificar àcids i bases basant-nos en algunes altres característiques. Diversos científics com Bronsted, Lewis i Arrhenius defineixen els àcids i les bases de diverses maneres.

Bronsted

Bronsted defineix una base com una substància que pot acceptar un protó i un àcid com una substància que pot emetre un protó. Bronsted va presentar aquesta teoria el 1923. Al mateix temps, Thomas Lowry va presentar de manera independent la mateixa teoria. Per tant, aquesta definició es coneix com a definició de Bronsted-Lowry.

Lewis

El 1923 Lewis va presentar la seva teoria sobre els àcids i les bases. Allà, explica un àcid com a espècie, que accepta un parell d'electrons. Una base de Lewis és una substància que pot donar un parell d'electrons. Per tant, segons Lewis, hi pot haver molècules, que no posseeixen hidrogen, però poden actuar com un àcid. Per exemple, BCl₃ és un àcid de Lewis, perquè pot acceptar un parell d'electrons. I també les molècules, que no tenen hidròxids, poden actuar com a base. Per exemple, NH_{3 és una base de Lewis, perquè pot donar el parell d'electrons al nitrogen.}

Quina diferència hi ha entre Bronsted i Lewis?

• Bronsted defineix un àcid com a donant de protons mentre que Lewis defineix un àcid com un acceptor de parells d'electrons.

• Segons la teoria de Bronsted, una base és un acceptor de protons. Segons la teoria de Lewis, una base és un donant de parells d'electrons.

• Per tant, algunes molècules, que no tenen protons, poden ser àcids segons la teoria de Lewis.