La diferència clau entre l'àcid pròtic i l'àcid de Lewis és que els àcids pròtics són donants de protons, mentre que els àcids de Lewis són acceptors de protons.
Els àcids pròtics són compostos químics que poden produir un protó o un ió hidroni en la seva solució alliberant un protó. Un àcid de Lewis és un compost químic que pot acceptar un parell d'electrons d'una espècie química donadora d'electrons.
Què és l'àcid pròtic?
Els àcids pròtics són compostos químics que poden produir un protó o un ió hidroni alliberant un protó. Aquesta alliberació de protons es produeix perquè aquests àcids poden acceptar un parell d'electrons de l'ió OH- a l'aigua actuant com un àcid de Lewis, però no poden produir un ió hidroni o un protó per si mateixos.
Figura 01: Acció dels àcids pròtics
Hi ha tres tipus principals d'àcids pròtics com els àcids monopròtics, els àcids polipròtics i els àcids dipròtics. Els àcids monopròtics poden alliberar un protó a la solució, mentre que els àcids dipròtics poden alliberar dos protons. D' altra banda, els àcids polipròtics poden alliberar més de dos protons. En els àcids polipròtics, els protons s'alliberen en diversos passos. Tanmateix, el primer protó es perd de l'àcid més fàcilment que el següent.
Què és l'àcid de Lewis?
Un àcid de Lewis és un compost químic que pot acceptar un parell d'electrons d'una espècie química donadora d'electrons. Aquest tipus de compost àcid conté un orbital buit que és capaç d'acceptar un parell d'electrons d'una base de Lewis, formant un aducte de Lewis. En canvi, la base de Lewis és una espècie química que té un orbital ple que consisteix en un parell d'electrons. Aquest parell d'electrons no participa en l'enllaç, però pot formar enllaços datius amb àcids de Lewis per formar un aducte de Lewis.
Figura 02: Formació d'un aducte de Lewis
Típicament, el terme àcid de Lewis només s'utilitza amb compostos químics planars trigonals que contenen un orbital p buit. Allà, podem tractar fins i tot compostos complexos com Et3Al2Cl3 com a compostos planars trigonals que es poden anomenar àcids de Lewis. A part de la formació d'aductes de Lewis, altres reaccions que impliquen àcids de Lewis es coneixen com a reaccions catalitzades per àcids. De vegades, ens trobem amb compostos químics com l'H2O que tenen propietats d'àcid de Lewis i de base de Lewis. Això es deu al fet que aquests compostos poden donar o acceptar parells d'electrons, depenent de la reacció química en què estan implicats.
Hi ha diversos àcids de Lewis. Els àcids de Lewis més simples tendeixen a reaccionar fàcilment i directament amb les bases de Lewis. Els àcids de Lewis més comuns solen experimentar una reacció química abans de la formació de l'aducte. Alguns exemples d'àcids de Lewis inclouen ions d'oni com l'ió amoni i l'ió hidroni, cations metàl·lics com l'ió fèrric, espècies planars trigonals com BF3, sistemes pi pobres en electrons com les enones, etc. Els tres tipus principals d'àcids de Lewis inclouen simples. Àcids de Lewis, àcids complexos de Lewis i àcids H+ de Lewis. L'aplicació més comuna dels àcids de Lewis és l'alquilació de Friedel-Crafts.
Quina diferència hi ha entre l'àcid pròtic i l'àcid de Lewis?
Podem distingir els àcids pròtics dels àcids de Lewis mitjançant l'acció de l'alliberament de protons del compost àcid. La diferència clau entre l'àcid pròtic i l'àcid de Lewis és que els àcids pròtics són donants de protons, mentre que els àcids de Lewis són acceptors de protons.
La següent infografia presenta la diferència entre l'àcid pròtic i l'àcid de Lewis en forma tabular.
Resum: àcid pròtic vs àcid de Lewis
En conclusió, els àcids pròtics difereixen dels àcids de Lewis segons la capacitat d'aquests compostos per alliberar protons a la solució. La diferència clau entre l'àcid pròtic i l'àcid de Lewis és que els àcids pròtics són donants de protons, mentre que els àcids de Lewis són acceptors de protons.
