Bronsted Lowry contra Arrhenius
Àcids i bases són dos conceptes importants en química. Tenen propietats contradictòries. Normalment identifiquem un àcid com a donant de protons. Els àcids tenen un gust àcid. El suc de llima, el vinagre són dos àcids que trobem a casa nostra. Reaccionen amb bases produint aigua, i també amb metalls formant H2; per tant, augmenta la taxa de corrosió del metall. Els àcids es poden classificar en dos, segons la seva capacitat de dissociar i produir protons. Els àcids forts com HCl, HNO3 estan completament ionitzats en una solució per donar protons. Els àcids febles com CH3COOH estan parcialment dissociats i donen menys quantitats de protons. Ka és la constant de dissociació àcida. Dóna una indicació de la capacitat de perdre un protó d'un àcid feble. Per comprovar si una substància és un àcid o no podem utilitzar diversos indicadors com el paper tornasol o el paper pH. A l'escala de pH, es representen d'1 a 6 àcids. Es diu que un àcid amb pH 1 és molt fort i, a mesura que augmenta el valor del pH, l'acidesa disminueix. A més, els àcids converteixen el tornasol blau en vermell.
Les bases tenen una sensació semblant a un sabó relliscós i un sabor amarg. Reaccionen fàcilment amb els àcids produint aigua i molècules de sal. La sosa càustica, l'amoníac i el bicarbonat de sodi són algunes de les bases comunes que ens trobem molt sovint. Les bases es poden classificar en dues, segons la seva capacitat de dissociar i produir ions hidròxid. Les bases fortes com NaOH i KOH estan completament ionitzades en una solució per donar ions. Les bases febles com NH3 estan parcialment dissociades i donen menys quantitats d'ions hidròxid. Kb és la constant de dissociació de la base. Dóna una indicació de la capacitat de perdre ions hidròxid d'una base feble. Els àcids amb un valor pKa més alt (més de 13) són àcids febles, però les seves bases conjugades es consideren bases fortes. Per comprovar si una substància és una base o no podem utilitzar diversos indicadors com el paper tornasol o el paper pH. Les bases mostren un valor de pH superior a 7 i el tornasol vermell es torna blau.
A part de les característiques anteriors, podem identificar àcids i bases basant-nos en algunes altres característiques. Diversos científics com Bronsted, Lewis i Arrhenius defineixen els àcids i les bases de diverses maneres.
Bronsted Lowry
Bronsted defineix una base com una substància que pot acceptar un protó i un àcid com una substància que pot emetre un protó. Bronsted va presentar aquesta teoria el 1923. Al mateix temps, Thomas Lowry va presentar de manera independent la mateixa teoria. Per tant, aquesta definició es coneix com a definició de Bronsted-Lowry.
Arrhenius
Svante Arrhenius, un científic suec, va proposar la seva teoria sobre els àcids i les bases a finals del 1800. Segons la definició d'Arrhenius, un compost hauria de tenir un anió hidròxid i la capacitat de donar-lo com a ió hidròxid per ser una base. I un compost hauria de tenir un hidrogen i la capacitat de donar-lo com a protó perquè sigui un àcid. Així, HCl és un àcid d'Arrhenius i NaOH és una base d'Arrhenius. Aquesta teoria ajuda a explicar la formació d'aigua durant una reacció de neutralització àcid-base.
Quina diferència hi ha entre Bronsted Lowry i Arrhenius?
• Segons la teoria de Bronsted-Lowry, una base és un acceptor de protons. Segons la teoria d'Arrhenius, una base és un donant d'ions hidròxid.
• La teoria d'Arrhenius no explica per què algunes substàncies com el bicarbonat de sodi poden actuar com a bases. Però la teoria de Bronsted Lowry ho explica.
