Solucions saturades vs insaturades
El terme saturació té definicions variades en diverses branques de la Química. Mentre que, en Química Física, la idea de saturació és diferent de com es veu la saturació en Química Orgànica. No obstant això, la paraula saturació té un origen llatí, i literalment significa "omplir". Per tant, la idea bàsica de la saturació és omplir la capacitat total, mentre que la insaturació significa que encara queda una mica més d'espai per omplir tota la capacitat.
Què és la solució saturada?
Una solució es forma dissolint un solut en un dissolvent. La mescla resultant és el que ens referim com a solució. A qualsevol temperatura i pressió donades, hi ha un límit a la quantitat de solut que es podria dissoldre en un dissolvent particular perquè el solut romangui dissolt en la fase de solució. Aquest límit es coneix com a punt de saturació. En l'intent de dissoldre més solut superant el punt de saturació, l'excés de solut formarà un precipitat a la part inferior, separant-se en una fase sòlida. Això passa per mantenir el límit de soluts que la solució podria contenir a una temperatura i pressió determinades.
Per tant, qualsevol solució que hagi arribat al seu punt de saturació es coneix com a "solució saturada". En principi, hi pot haver dos tipus de solucions saturades; totalment saturat i gairebé saturat. Quan està completament saturat, normalment assistiríem a un precipitat format al fons a causa de la incapacitat de dissolució addicional del solut en el dissolvent. Mentre que quan està gairebé saturada, la solució conté gairebé la quantitat exacta de soluts necessària per a la saturació; per tant, una mica de solut afegit pot esclatar en una mica de precipitat a la part inferior. Per tant, quan una solució està gairebé saturada, encara que la considerem com una solució saturada, no assistiríem a un precipitat al fons. El punt de saturació d'una quantitat determinada de solució varia en funció de la temperatura i la pressió. El mateix volum de dissolvent podria contenir una major quantitat de solut en la fase de solució quan a una temperatura més alta. Per tant, a més temperatura, més gran serà la quantitat de soluts necessaris per a la saturació. En canvi, quan augmenta la pressió, la saturació s'aconsegueix fàcilment.
Quan es dissol el solut en el dissolvent, és important fer-ho amb una barreja regular. Això es fa per evitar la supersaturació local (una petita quantitat de volum de dissolvent que passa el seu punt de saturació). Per tant, els soluts s'han de repartir uniformement per tot el volum i no s'han de deixar caure al mateix lloc.
Què és la solució no saturada?
Les solucions insaturades són solucions que tenen la capacitat de dissoldre més soluts en elles. Aquestes solucions encara no han superat el seu punt de saturació, per tant, mai no portarien un precipitat al fons. Les solucions insaturades i les solucions gairebé saturades, com s'ha descrit anteriorment, semblarien gairebé semblants des de l'exterior, però es poden distingir fàcilment fent un pas ràpid. És a dir, després de la dissolució d'una mica de molècules de solut, la solució gairebé saturada esclataria en una precipitació gairebé instantàniament passant el punt de saturació, mentre que per a una solució insaturada, no hi hauria cap diferència d'aspecte, ja que els soluts es dissoldrian completament, ja que n'hi ha prou. espai per acollir-los en la fase de solució.
En general, una solució que es va saturar a una temperatura més baixa, es pot fer insaturada a una temperatura més alta, ja que l'augment de temperatura augmenta la capacitat de càrrega dels soluts en la fase de solució.
Quina diferència hi ha entre les solucions saturades i les insaturades?
• Les solucions saturades no poden dissoldre més els soluts en la fase de solució, mentre que les solucions insaturades sí.
• Normalment, les solucions saturades porten un precipitat al fons, però les solucions insaturades no.
• Amb l'augment de la temperatura, la saturació disminueix, però la insaturació augmenta.
