Diferència clau: piruvat i àcid pirúvic
Els termes piruvat i àcid pirúvic s'utilitzen sovint de manera intercanviable; tanmateix, hi ha una diferència clara entre ells: l'àcid pirúvic és un àcid, la qual cosa indica que pot alliberar un ió hidrogen i unir-se amb un ió sodi o potassi carregat positivament per tal de formar una sal àcida, també coneguda com piruvat. En altres paraules, el piruvat és una sal o èster de l'àcid pirúvic. Aquesta és la diferència clau entre el piruvat i l'àcid pirúvic i ambdues substàncies s'utilitzen en vies biològiques i metabòliques, però estan estretament interconnectades.
Què és l'àcid pirúvic?
L'àcid pirúvic té un paper important en el metabolisme humà. Per exemple, l'energia es proporciona a les cèl·lules vives mitjançant la respiració aeròbica cel·lular o l'àcid pirúvic es fermenta per produir àcid làctic mitjançant la fermentació. L'àcid pirúvic és de naturalesa líquida, és incolor i té una olor semblant a l'àcid acètic. És un àcid feble, i es dissol en aigua. La fórmula química de l'àcid pirúvic és (CH3COCOOH), i es considera la forma més simple dels alfa-cetoàcids amb un àcid carboxílic i un grup funcional cetònic. A més d'això, l'àcid pirúvic és un àcid carboxílic que no és tan fort com els àcids inorgànics com l'àcid clorhídric.
Què és el piruvat?
El piruvat és la base conjugada de l'àcid pirúvic i la seva fórmula química és CH3COCOO−En altres paraules, el piruvat és l'anió produït a partir de l'àcid pirúvic. La diferència clau entre l'àcid pirúvic i el piruvat és que l'àtom d'hidrogen del grup d'àcid carboxílic s'ha dissociat o s'ha eliminat. Això proporciona un grup carboxilat carregat negativament al piruvat. A causa de la naturalesa feble d'acidesa de l'àcid pirúvic, es dissocia fàcilment a l'aigua i, per tant, forma piruvat. El piruvat és un compost químic important en el metabolisme humà i la bioquímica. El piruvat està implicat en el metabolisme de la glucosa i també es coneix com a glucòlisi. En el procés de glucòlisi, una molècula de glucosa es descompon en dues molècules de piruvat, que després s'utilitzen en reaccions posteriors per produir energia.
Quina diferència hi ha entre el piruvat i l'àcid pirúvic?
El piruvat i l'àcid pirúvic poden tenir efectes químics substancialment diferents i algunes propietats funcionals. Aquestes diferències es discuteixen aquí.
Definició de piruvat i àcid pirúvic
Àcid pirúvic: l'àcid pirúvic és un àcid orgànic de color groguenc.
Piruvat: el piruvat és una sal o èster de l'àcid pirúvic.
Característiques del piruvat i l'àcid pirúvic
Fórmula química i estructura molecular
Àcid pirúvic: CH3COCOOH
Piruvat: CH3COCOO−
Àcid pirúvic: l'àcid pirúvic té el mateix nombre d'electrons que protons. Piruvat: el piruvat té més electrons que protons. Àcid pirúvic: l'àcid pirúvic es pot sintetitzar a partir de l'àcid làctic. Piruvat: el piruvat és l'anió sintetitzat a partir de l'àcid pirúvic. Quan l'àcid pirúvic es dissol a l'aigua, tendeix a dissociar-se i sintetitzar un ió piruvat i un protó. Àcid pirúvic: l'àcid pirúvic és un àcid orgànic feble. Piruvat: el piruvat és la base conjugada de l'àcid pirúvic. Àcid pirúvic: l'àcid pirúvic té un grup funcional àcid carboxílic (COOH). Piruvat: el piruvat s'anomena anió carboxilat que conté COO-. Àcid pirúvic: l'àcid pirúvic té una càrrega neutra. Piruvat: el piruvat té una càrrega negativa. Àcid pirúvic: l'àcid pirúvic té la capacitat de cedir un protó. Piruvat: el piruvat no pot cedir un protó. Àcid pirúvic: l'àcid pirúvic és la forma menys dominant en un entorn cel·lular en comparació amb el piruvat. Piruvat: el piruvat és la forma més dominant en un entorn cel·lular en comparació amb l'àcid pirúvic. Àcid pirúvic: l'àcid pirúvic té un enllaç d'hidrogen intramolecular. Piruvat: el piruvat no té un enllaç d'hidrogen intramolecular.
Balanç de protons i electrons
Síntesi
Acidesa
Grup funcional carboxílic
Càrrec
Capacitat de donar un protó
Forma dominant
Enllaç d'hidrogen intramolecular
