Diferència clau: piruvat i àcid pirúvic
Els termes piruvat i àcid pirúvic s'utilitzen sovint de manera intercanviable; tanmateix, hi ha una diferència clara entre ells: l'àcid pirúvic és un àcid, la qual cosa indica que pot alliberar un ió hidrogen i unir-se amb un ió sodi o potassi carregat positivament per tal de formar una sal àcida, també coneguda com piruvat. En altres paraules, el piruvat és una sal o èster de l'àcid pirúvic. Aquesta és la diferència clau entre el piruvat i l'àcid pirúvic i ambdues substàncies s'utilitzen en vies biològiques i metabòliques, però estan estretament interconnectades.
Què és l'àcid pirúvic?
L'àcid pirúvic té un paper important en el metabolisme humà. Per exemple, l'energia es proporciona a les cèl·lules vives mitjançant la respiració aeròbica cel·lular o l'àcid pirúvic es fermenta per produir àcid làctic mitjançant la fermentació. L'àcid pirúvic és de naturalesa líquida, és incolor i té una olor semblant a l'àcid acètic. És un àcid feble, i es dissol en aigua. La fórmula química de l'àcid pirúvic és (CH3COCOOH), i es considera la forma més simple dels alfa-cetoàcids amb un àcid carboxílic i un grup funcional cetònic. A més d'això, l'àcid pirúvic és un àcid carboxílic que no és tan fort com els àcids inorgànics com l'àcid clorhídric.
![Diferència entre piruvat i àcid pirúvic Diferència entre piruvat i àcid pirúvic](https://i.what-difference.com/images/003/image-7955-1-j.webp)
Què és el piruvat?
El piruvat és la base conjugada de l'àcid pirúvic i la seva fórmula química és CH3COCOO−En altres paraules, el piruvat és l'anió produït a partir de l'àcid pirúvic. La diferència clau entre l'àcid pirúvic i el piruvat és que l'àtom d'hidrogen del grup d'àcid carboxílic s'ha dissociat o s'ha eliminat. Això proporciona un grup carboxilat carregat negativament al piruvat. A causa de la naturalesa feble d'acidesa de l'àcid pirúvic, es dissocia fàcilment a l'aigua i, per tant, forma piruvat. El piruvat és un compost químic important en el metabolisme humà i la bioquímica. El piruvat està implicat en el metabolisme de la glucosa i també es coneix com a glucòlisi. En el procés de glucòlisi, una molècula de glucosa es descompon en dues molècules de piruvat, que després s'utilitzen en reaccions posteriors per produir energia.
Quina diferència hi ha entre el piruvat i l'àcid pirúvic?
El piruvat i l'àcid pirúvic poden tenir efectes químics substancialment diferents i algunes propietats funcionals. Aquestes diferències es discuteixen aquí.
Definició de piruvat i àcid pirúvic
Àcid pirúvic: l'àcid pirúvic és un àcid orgànic de color groguenc.
Piruvat: el piruvat és una sal o èster de l'àcid pirúvic.
Característiques del piruvat i l'àcid pirúvic
Fórmula química i estructura molecular
Àcid pirúvic: CH3COCOOH
![àcid àcid](https://i.what-difference.com/images/003/image-7955-2-j.webp)
Piruvat: CH3COCOO−
Àcid pirúvic: l'àcid pirúvic té el mateix nombre d'electrons que protons. Piruvat: el piruvat té més electrons que protons. Àcid pirúvic: l'àcid pirúvic es pot sintetitzar a partir de l'àcid làctic. Piruvat: el piruvat és l'anió sintetitzat a partir de l'àcid pirúvic. Quan l'àcid pirúvic es dissol a l'aigua, tendeix a dissociar-se i sintetitzar un ió piruvat i un protó. Àcid pirúvic: l'àcid pirúvic és un àcid orgànic feble. Piruvat: el piruvat és la base conjugada de l'àcid pirúvic. Àcid pirúvic: l'àcid pirúvic té un grup funcional àcid carboxílic (COOH). Piruvat: el piruvat s'anomena anió carboxilat que conté COO-. Àcid pirúvic: l'àcid pirúvic té una càrrega neutra. Piruvat: el piruvat té una càrrega negativa. Àcid pirúvic: l'àcid pirúvic té la capacitat de cedir un protó. Piruvat: el piruvat no pot cedir un protó. Àcid pirúvic: l'àcid pirúvic és la forma menys dominant en un entorn cel·lular en comparació amb el piruvat. Piruvat: el piruvat és la forma més dominant en un entorn cel·lular en comparació amb l'àcid pirúvic. Àcid pirúvic: l'àcid pirúvic té un enllaç d'hidrogen intramolecular. Piruvat: el piruvat no té un enllaç d'hidrogen intramolecular.
Balanç de protons i electrons
Síntesi
Acidesa
Grup funcional carboxílic
Càrrec
Capacitat de donar un protó
Forma dominant
Enllaç d'hidrogen intramolecular