Diferència clau: ferro i ferro
El ferro és un dels elements metàl·lics més abundants de la terra i ferrosos (Fe2+) i fèrrics (Fe2+) Són dues formes d'oxidació de l'element ferro entre les quals hi ha una diferència en funció de la seva configuració electrònica. El ferro té un estat d'oxidació +2 i el fèrric té un estat d'oxidació +3. En altres paraules, són dos ions estables d'un element parental. La diferència clau entre aquests dos ions és la seva configuració electrònica. L'ió fèrric es forma eliminant els electrons 2d de l'àtom de ferro, mentre que l'ió fèrric es forma eliminant els electrons 3d de l'àtom de ferro. Això dóna diferents propietats químiques, diferències d'acidesa, propietats magnètiques de reactivitat i diferents colors en complexos i solucions químiques.
Què és Ferrous?
El ferro ferroós té un estat d'oxidació +2; format per l'eliminació de dos electrons de capa 3s d'un àtom neutre de ferro. En la formació de ferro ferro, els electrons 3d segueixen sent els mateixos, l'ió resultant té els sis electrons d. L'ió ferro és paramagnètic perquè té electrons no aparellats a la capa més externa. Tot i que té un nombre parell d'electrons d, quan s'omplen en cinc orbitals d alguns electrons romanen desaparellats a l'ió. Però quan s'uneix amb altres lligands, aquesta propietat es pot canviar. Els ions ferrosos són relativament més bàsics que els ions fèrrics.
Què és Ferric?
El ferro fèrric té un estat d'oxidació +3; format eliminant dos electrons de capa 3s i un electró d d'un àtom de ferro neutre. El ferro fèrric té electrons 5d a la seva capa exterior i aquesta configuració electrònica és relativament estable a causa de l'estabilitat addicional dels orbitals mig plens. Els ions fèrrics són més àcids que els ferrosos. Els ions fèrrics poden actuar com a agent oxidant en algunes reaccions. Per exemple, pot oxidar els ions iodur a una solució marró fosc si el iode.
2Fe3+(aq) + 2I–(aq) → 2Fe2+(aq) + I2(aq/s)
Quina diferència hi ha entre Ferrous i Ferric?
Característiques de ferros i fèrrics:
Configuració d'electrons:
La configuració electrònica del ferro és;
1s2, 2s2, 2p6, 3s 2, 3p6, 4s2, 3d6
Ferrous:
El ferro ferro es forma eliminant dos electrons (dos electrons 3s) de l'àtom de ferro. El ferro ferros té sis electrons a la capa d.
Fe → Fe2+ + 2e
Té la configuració electrònica de 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6.
Ferric:
El ferro fèrric es forma eliminant tres electrons (dos electrons 3s i un electró d) del ferro. El ferro fèrric té cinc electrons a la capa d. Aquest és un estat mig ple en orbitals d que es considera relativament estable. Per tant, els ions fèrrics són relativament estables que els ferrosos.
Fe → Fe3+ + 3e
Té la configuració electrònica de 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5.
Solubilitat a l'aigua:
Ferrous:
Quan hi ha ions ferrosos a l'aigua, dóna una solució clara i incolora. Perquè, els ferros ferrosos són completament solubles en aigua. Hi ha una petita quantitat de Fe2+ en vies d'aigua natural.
Ferric:
Es pot identificar clarament quan hi ha ions fèrrics (Fe3+) a l'aigua. Perquè, produeix uns dipòsits de colors amb un sabor característic a l'aigua. Aquests sediments es formen perquè els ions fèrrics són insolubles en aigua. És força desagradable quan els ions fèrrics es dissolen a l'aigua; la gent no pot utilitzar aigua que contingui ions fèrrics.
Formació complexa amb aigua:
Ferrous:
L'ió ferroós forma un complex amb sis molècules d'aigua; s'anomena ió hexaaquairon(II) [Fe(H2O)6]2+ (aq). És de color verd pàl·lid.
Ferric:
L'ió fèrric forma un complex amb sis molècules d'aigua; s'anomena ió hexaaquairon(III) [Fe(H2O)6]3+ (aq). És de color porpra pàl·lid.
Però, normalment veiem un color groc apagat a l'aigua; això a causa de la formació d'un altre hidrocomplex, transferint protons a l'aigua.
Imatge cortesia: 1. "Òxid de ferro (II)" [Domini públic] via Commons 2. "Mostra d'òxid de ferro (III)" de Benjah-bmm27 - Treball propi. [Domini públic] a través de Commons
