Diferència entre octet i doblet

2024 Autora: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificació: 2023-12-17 13:34

Diferència clau: octet vs doblet

Hi ha àtoms o compostos químicament actius i inactius presents a la natura. Aquesta característica depèn principalment del nombre d'electrons presents a les capes més externes dels àtoms. Els àtoms que tenen capes incompletes poden tornar-se actius per completar la seva configuració electrònica per esdevenir estables. Els àtoms que estan inactius tenen una configuració electrònica completa; per tant, aquests àtoms no reaccionen amb cap altre àtom tret que en condicions especials. Els gasos nobles són sempre inactius a la natura. Per tant, es coneixen com a gasos inerts. Els gasos inerts es troben a la vuitena columna de la taula periòdica. Altres elements del mateix període (fila) tendeixen a obtenir la configuració electrònica del gas inert al final d'aquest període, que és la forma més estable de la naturalesa. Els àtoms actius tendeixen a completar el nombre d'electrons segons la regla de l'octet o la regla del doblet. La diferència clau entre l'octet i el doblet és que l'octet és un àtom o un ió que té un màxim de vuit electrons a la capa més externa, mentre que el doblet és un àtom que té el màxim de dos electrons a la capa més externa.

Què és un octet?

Un octet és un àtom o un ió que té vuit electrons a la capa més externa d'aquest àtom. Tots els gasos nobles, excepte l'heli, tenen vuit electrons i són de naturalesa inert. La configuració electrònica d'un gas noble sempre acabarà de la següent manera.

ns² np⁶

Per exemple, la configuració electrònica de Neon és 1s²2s²2p^{6. El neó és un gas inert.}

Altres elements que tenen set, sis, etc.els electrons de l'orbital més extern tendeixen a obeir la regla de l'octet obtenint electrons de l'exterior; alguns altres elements que tenen un, dos, etc. electrons tendeixen a perdre electrons i obtenir la configuració electrònica del gas inert més proper. Però altres elements de la meitat de la taula periòdica formaran nous enllaços amb elements que tinguin un excés d'electrons per compartir aquests electrons i es convertiran en un octet.

Figura 01: Neó, un octet

Què és un doblet?

L'àtom d'hidrogen i l'àtom d'heli són els elements més petits de la natura i només tenen un orbital al voltant del seu nucli. Aquest orbital s'anomena orbital 1s. Aquest orbital pot contenir un màxim de dos electrons. L'àtom d'hidrogen té un electró i l'heli dos electrons. Per tant, l'heli s'anomena duplet. L'heli té el màxim nombre d'electrons que pot tenir; per tant, és un element estable a la natura. Per tant, l'heli també és un gas inert. Però l'hidrogen només té un electró i l'únic orbital que té és incomplet. Així, només l'àtom d'hidrogen és molt reactiu i tendeix a formar un enllaç covalent amb un altre àtom d'hidrogen compartint els únics electrons que tenen. Aleshores, aquests àtoms d'hidrogen es converteixen en doblets, ja que ara tenen dos electrons als seus orbitals més externs. Però el liti també pot comportar-se com un doblet eliminant l'electró del seu orbital més extern. La configuració electrònica del liti és 1s²2s¹ En eliminar l'electró 2s¹, es pot convertir un doblet. En aquest cas, He, H^– i Li^{+ són doblets que poden existir com a dobles estables.}

Tots els doblets tenen una configuració electrònica que acaba de la següent manera.

ns²

Figura 02: Heli, un doblet

Quina diferència hi ha entre Octet i Duplet?

Octet vs Duplet
Octet té vuit electrons a la capa més externa.	El doblet té dos electrons a la capa més externa.
Configuració electrònica comuna
Octet té ns2 np6de configuració d'electrons de tipus al final.	Duplet té una configuració de tipus ns2 al final.
Nombre d'orbitals
Octet pot tenir un mínim de dos orbitals.	Un doblet només té un orbital.
Tipus d'orbitals
Un octet pot tenir tot tipus d'orbitals com s, p, d, f, etc.	El doblet només té l'orbital s.

Resum – Octet vs Duplet

Tots els elements tendeixen a ser estables. Però amb configuracions d'electrons incompletes, els àtoms no poden ser estables; així, es tornen molt reactius per tal d'omplir les capes d'electrons guanyant, perdent o compartint electrons. Els àtoms o molècules que obeeixen la regla de l'octet o doblet són estables. La diferència clau entre l'octet i el doblet és que l'octet té vuit electrons al seu orbital més extern, mentre que el doblet té dos electrons al seu orbital.