Diferència clau: col·loides liòfils i liòfobs
Hi ha dos tipus de col·loides coneguts com a liòfils i liòfobs segons la naturalesa de les interaccions entre la fase dispersa i el medi de dispersió. La diferència clau entre els col·loides liòfils i els liòfobs és que els col·loides liòfils formen una forta interacció entre la fase dispersa i el medi de dispersió, mentre que els col·loides liòfobs formen poca o cap interacció entre la fase dispersa i el medi de dispersió.
Què són els col·loides
Els col·loides són partícules fines de qualsevol substància en el rang de diàmetres d'1-1000 nm. Un sistema col·loïdal consta de dues fases: (a) fase contínua, el medi en què es distribueixen les partícules fines, i (b) fase discontínua o dispersa, fase de partícules fines dins del rang col·loïdal. La fase dispersa pot no ser sempre un sòlid, sinó que també pot ser un líquid o un gas. De la mateixa manera, la fase contínua pot ser un gas, un líquid o fins i tot un sòlid. Hi ha diferents tipus de sistemes col·loïdals en funció de l'estat de dues fases.
Figura 01: col·loides
Si els sistemes col·loïdals consisteixen en una fase sòlida dispersa i un medi de dispersió líquid, aquests sistemes s'anomenen sols. Quan el medi líquid és aigua, el sistema col·loide es coneix com a hidrosol; quan el medi líquid és alcohol, el sistema s'anomena alcohol. A més, quan el medi de dispersió és gas, el sistema s'anomena aerosol.
Què són els col·loides liòfils?
Els col·loides liòfils són els sistemes col·loïdals en què la fase dispersa està fortament unida al medi de dispersió mitjançant l'adsorció. Si les dues fases es separen utilitzant qualsevol tècnica de separació com la coagulació, el sol es pot recrear simplement barrejant les fases. Per tant, els col·loides liòfils s'anomenen col·loides reversibles. Aquests sistemes són amants del solvent. Els col·loides liòfils tenen una tensió superficial i una viscositat més baixes que el medi de dispersió. Les partícules no s'observen fàcilment sota ultramicroscòpia. Les partícules estan molt hidratades a causa de la presència de grups polars en els col·loides liòfils. Alguns exemples de col·loides liòfils inclouen midó, proteïnes, genives, àcids metasilícics i sabons.
Què són els col·loides liòfobs?
Els col·loides liòfobs no formen interaccions fortes entre la fase dispersa i el medi de dispersió. Les càrregues elèctriques de les partícules sòlides de la fase dispersa i la del medi de dispersió estableixen forces de repulsió, que ajuden a mantenir-se allunyades les unes de les altres en el sistema col·loïdal. A aquests col·loides no els agraden els dissolvents. Els col·loides liòfobs són menys estables; per tant, sovint s'utilitza un agent estabilitzant per fer estable aquest sistema. En els sols de col·loides liòfobs, la fase sòlida dispersa es pot separar (coagular) afegint un electròlit o escalfant. Un cop separades les partícules, no es poden tornar a incorporar als sols mitjançant una simple remescla. Per tant, aquests col·loides són irreversibles.
Quina diferència hi ha entre els col·loides liòfils i els liòfobs?
Coloides liòfils vs liòfobs |
|
| Els col·loides liòfils formen una forta interacció entre la fase dispersa i el medi de dispersió. | Els col·loides liòfobs tenen poca o cap interacció entre la fase dispersa i el medi de dispersió. |
| Solubilitat en dissolvents | |
| Els col·loides liòfils són amants dels dissolvents | Els col·loides liòfobs odien els dissolvents |
| Coagulació després de l'addició d'electròlits | |
| Uns quants electròlits no causen coagulació. | Fins i tot les petites quantitats causen coagulació. |
| Detecció de partícules en un ultramicroscopi | |
| Les partícules no es detecten fàcilment | Les partícules es detecten fàcilment |
| Migració de partícules en un camp elèctric | |
| Les partícules poden migrar o no, però la migració pot passar en qualsevol direcció. | Les partícules només poden migrar en una direcció. |
| Exemples | |
| El midó, les genives, les proteïnes, els sabons i els àcids metasilícic són alguns exemples. | Els metalls com el platí, l'or, etc., els sulfurs i hidròxids metàl·lics, el sofre, etc. són alguns exemples. |
| Reversibilitat | |
| Si les dues fases es separen mitjançant qualsevol tècnica de separació, el sol es pot recrear simplement barrejant les fases. Per tant, s'anomenen reversibles. | Un cop separades les partícules, no es poden tornar a incorporar als sols mitjançant una simple remescla. Per tant, s'anomenen irreversibles. |
Resum: col·loides liòfils i liòfobs
Segons la naturalesa de les interaccions entre la fase dispersa i el medi de dispersió, els col·loides es classifiquen àmpliament en dos tipus: liòfils i liòfobs. Els col·loides liòfils formen interaccions fortes entre les fases de dispersió i dispersió, mentre que els col·loides liòfobs no formen enllaços forts. Aquesta és la principal diferència entre els col·loides liòfils i liòfobs. El midó, les gomes, les proteïnes, els sabons i els àcids metasilícic són alguns exemples de col·loides liòfils, que són reversibles i amants dels dissolvents. Metalls com el platí, l'or, etc., els sulfurs i hidròxids metàl·lics i el sofre són alguns exemples habituals de col·loides liòfobs, que són irreversibles i odien els dissolvents.
Baixa la versió PDF de col·loides liòfils i liòfobs
Podeu baixar la versió PDF d'aquest article i utilitzar-la per a finalitats fora de línia segons la nota de citació. Si us plau, descarregueu la versió PDF aquí Diferència entre col·loides liòfils i liòfobs.
