Diferència entre STP i volum molar estàndard

2024 Autora: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificació: 2023-12-17 13:34

Diferència clau: STP vs volum molar estàndard

El terme STP significa temperatura i pressió estàndard. La IUPAC dóna 273,15 K (0 °C o 32 °F) com a temperatura estàndard i 10^{5 Pa (1,00 àtom o 1 bar) com a pressió estàndard. El volum molar estàndard és el volum d'un mol d'una substància a temperatura i pressió estàndard. Per a un gas ideal, el volum molar estàndard és de 22,4 L/mol. La diferència clau entre STP i el volum molar estàndard és que STP dóna la temperatura per la unitat K (Kelvin) i la pressió per Pa (Pascal), mentre que el volum molar estàndard ve donat per la unitat L/mol (litres per mol).}

Què és STP?

El terme STP significa temperatura i pressió estàndard. És la definició de la IUPAC per a STP. Aquest terme s'utilitza sovint en relació als càlculs de gasos. El volum molar de qualsevol gas a STP és de 22,4 L/mol. La temperatura i la pressió estàndard donades per la IUPAC el 1982 són les següents.

Temperatura estàndard: 273,15 K (0 °C o 32 °F)

Pressió estàndard: 10^{5 Pa (1,00 àtom o 1 bar)}

Aquest és el punt de congelació de l'aigua en estat pur i al nivell del mar. Tanmateix, el terme STP no s'ha de confondre amb NTP (temperatura i pressió normals). NTP és de 20 °C (293,15 K, 68 °F) i 1 atm (14,696 psi, 101,325 kPa).

El terme STP s'utilitza sovint en càlculs com ara el cabal del qual el valor depèn de la temperatura i la pressió. I també s'utilitza quan es consideren condicions estàndard. Es denota com un cercle en superíndex; Ex: l'entropia d'un sistema termodinàmic a STP es dóna com a ΔS°.

Què és el volum molar estàndard?

El volum molar estàndard és el volum ocupat per un mol d'una substància a temperatura i pressió estàndard. La substància pot ser un gas, un líquid o un sòlid. El volum molar es denota amb Vm mentre que el volum molar estàndard es denota amb Vm°. El volum molar estàndard d'un gas ideal és de 22,4 L/mol.

Càlcul de volum molar estàndard

Segons la llei dels gasos ideals, per a un gas ideal, PV=nRT

En què, P, V i T són la pressió, el volum i la temperatura del gas ideal i n és el nombre de mols del gas ideal presents. R és la constant de gas universal donada com a 8,314 JK^-1mol^-1 (0,08206 L atm mol^-1K-1^{). La temperatura i pressió estàndard per a un gas ideal són 273.15 K i 10}5 ^{Pa (1,00 atm) respectivament.}

PV=nRT

(1,00 atm) x Vm°=(1 mol) x (0,08206 L atm mol^-1 K^{-1)x (273,15 K)}

Vm°=22,4 L/mol.

La unitat SI per al volum molar estàndard és metres cúbics per mol (m³/mol). Però s'utilitza com a decímetres cúbics per mol (dm^{3/mol) en usos habituals.}

El volum molar estàndard també es pot calcular com a continuació.

Volum molar=Massa molar/Densitat

Allà s'han de prendre els valors en funció de la temperatura i la pressió estàndard. Si la substància té més d'un component, el volum molar estàndard és la suma dels valors del volum molar estàndard de tots aquests components.

Quina diferència hi ha entre STP i volum molar estàndard?

STP vs volum molar estàndard
El terme STP significa temperatura i pressió estàndard.	El volum molar estàndard és el volum ocupat per un mol de gas a STP.
Components
STP descriu la temperatura i la pressió.	El volum molar estàndard descriu el volum.
Unitat(s)
STP dóna la temperatura per la unitat K (Kelvin) i la pressió per Pa (Pascal).	El volum molar estàndard ve donat per unitat de L/mol (litres per mol).

Resum: STP vs volum molar estàndard

STP és la temperatura i la pressió estàndard. El volum molar estàndard és el volum d'un mol d'una substància a STP. La diferència entre STP i el volum molar estàndard és que STP dóna la temperatura per la unitat K (Kelvin) i la pressió per Pa (Pascal), mentre que el volum molar estàndard ve donat per la unitat L/mol (litres per mol).