La diferència clau entre el potencial d'un elèctrode únic i el potencial d'elèctrode estàndard és que el potencial d'un elèctrode únic és el potencial d'un únic elèctrode en una cel·la electroquímica, mentre que el potencial d'elèctrode estàndard és la diferència de potencial entre dos elèctrodes en condicions estàndard.
Una cèl·lula electroquímica és un dispositiu que pot generar electricitat mitjançant reaccions químiques o utilitzar electricitat per provocar reaccions químiques. Té dos elèctrodes com a càtode i ànode. Cada elèctrode s'anomena mitja cel·la, on té lloc una mitja reacció d'una reacció redox. L'electricitat es genera a causa del potencial elèctric entre dos elèctrodes. Si tenim en compte el potencial d'una mitja cel·la, l'anomenem "potencial d'un sol elèctrode". No el podem mesurar, i sempre es mesura en comparació amb el potencial de l' altre elèctrode.
Què és el potencial d'un sol elèctrode?
El potencial d'un elèctrode únic és el potencial d'una mitja cel·la d'una cel·la electroquímica. Una cel·la electroquímica conté dues mitges cel·les. En general, cada mitja cel·la és un elèctrode metàl·lic. Aquests metalls alliberen els seus ions a l'electròlit (la solució en què estan submergits els elèctrodes) si hi ha un circuit obert. Per tant, aquest elèctrode pot desenvolupar un potencial elèctric al seu voltant. Per tant, és el que anomenem potencial d'un sol elèctrode.
Figura 01: una cèl·lula de Daniel
Per exemple, en una cel·la Daniel, l'ànode és zinc i el càtode és coure. Aquí, l'ànode desenvolupa una càrrega negativa mentre que el càtode desenvolupa una càrrega positiva. Aquestes càrregues determinen individualment el potencial d'elèctrode únic d'aquests elèctrodes. A més, hi ha tres factors dels quals depèn aquest potencial; concentració d'ions a la solució, tendència a formar ions i temperatura.
Què és el potencial d'elèctrode estàndard
El potencial d'elèctrode estàndard és el potencial d'una mitja cel·la en condicions estàndard. En una cèl·lula electroquímica, l'electricitat es genera com a resultat de la diferència de potencial entre dos elèctrodes. No hi ha manera de mesurar el potencial de l'elèctrode de manera senzilla i precisa. A més, varia amb la temperatura, la concentració i la pressió del sistema. Per tant, hem de definir un potencial d'elèctrode estàndard.
Figura 02: potencial d'elèctrode estàndard de zinc
El potencial de l'elèctrode estàndard és el potencial d'un elèctrode a una pressió atmosfèrica, una temperatura de 25 °C i una concentració molar d'1 M d'ions a l'electròlit. Com que no podem mesurar el potencial de l'elèctrode individual, mesurem aquest valor estàndard amb el potencial estàndard de l'elèctrode d'hidrogen.
Quina és la diferència entre el potencial d'un elèctrode únic i el potencial d'elèctrode estàndard?
Una cel·la electroquímica conté dos elèctrodes coneguts com a mitges cel·les. El potencial elèctric d'un elèctrode és un potencial d'un sol elèctrode. Tanmateix, si el mesurem en condicions estàndard, l'anomenem potencial d'elèctrode estàndard. Per tant, la diferència clau entre el potencial d'un elèctrode únic i el potencial d'elèctrode estàndard és que el potencial d'un elèctrode únic és el potencial d'un únic elèctrode en una cel·la electroquímica, mentre que el potencial d'elèctrode estàndard és la diferència de potencial entre dos elèctrodes en condicions estàndard. A més, les condicions estàndard són el potencial d'elèctrode d'hidrogen estàndard.
La infografia següent mostra més detalls sobre la diferència entre el potencial d'un elèctrode únic i el potencial d'elèctrode estàndard.
Resum: potencial d'un sol elèctrode versus potencial d'elèctrode estàndard
Una pila electroquímica conté dos elèctrodes. Anomenem el potencial de l'elèctrode "potencial d'un sol elèctrode". La diferència clau entre el potencial d'un elèctrode únic i el potencial d'elèctrode estàndard és que el potencial d'un elèctrode únic és el potencial d'un únic elèctrode en una cel·la electroquímica, mentre que el potencial d'elèctrode estàndard és la diferència de potencial entre dos elèctrodes en condicions estàndard.
