Diferència clau: compost de coordinació i compost organometàl·lic
Els compostos de coordinació i els compostos organometàl·lics són compostos complexos. La diferència clau entre el compost de coordinació i el compost organometàl·lic és que els compostos de coordinació contenen enllaços covalents coordinats, mentre que els compostos organometàl·lics contenen enllaços metall-carboni.
Els compostos de coordinació són compostos complexos composts per un ió metàl·lic envoltat de molècules o ions rics en electrons. Aquests components circumdants es coneixen com a lligands. Els compostos organometàl·lics són compostos complexos en els quals existeixen enllaços covalents metall-carboni. Si hi ha almenys un enllaç metall-carboni, aquest compost es considera un compost organometàl·lic.
Què és el compost de coordinació?
Els compostos de coordinació són compostos complexos que contenen àtoms metàl·lics centrals o ions envoltats de molècules riques en electrons o ions coneguts com a lligands. Aquests lligands s'uneixen a l'àtom (o ió) metàl·lic mitjançant enllaços covalents coordinats. Un enllaç covalent covalent es forma quan es donen parells d'electrons solitaris d'un lligand a orbitals d buits d'un àtom metàl·lic o d'un ió metàl·lic. La majoria de vegades, els àtoms de metalls de transició pateixen aquest tipus de formació de compostos perquè aquests àtoms són rics amb orbitals d atòmics buits.
Figura 01: un complex de metall-EDTA és un compost de coordinació
Els compostos de coordinació poden ser neutres (Co(NH3)Cl3), carregats positivament ([Nd(H) 2O)9]3) o amb càrrega negativa ([UF8 ]4). Els compostos de coordinació carregats també es coneixen com a ions complexos. Els diferents complexos de coordinació tenen diferents estructures conegudes com a geometries. La geometria d'un compost de coordinació està determinada pel nombre de coordinació del complex. El nombre de coordinació és el nombre de lligands units a l'àtom o ió metàl·lic central.
- Número de coordinació=2 és la geometria lineal
- El nombre de coordinació=3 és la geometria plana trigonal
- El número de coordinació=4 és la geometria tetraèdrica o quadrada plana
- El nombre de coordinació=5 és la geometria bipiramidal trigonal
- Número de coordinació=6 és la geometria octaèdrica
- El número de coordinació=7 és la geometria bipiramidal pentagonal
- Número de coordinació=8 és la geometria antiprismàtica quadrada
Què és un compost organometàl·lic?
Els compostos organometàl·lics són compostos complexos en els quals existeixen enllaços covalents metall-carboni. Aquests compostos tenen enllaços covalents entre els àtoms de carboni i metàl·lics. Tanmateix, també hi ha algunes excepcions; Els enllaços metall-ciano no es consideren enllaços organometàl·lics. Els complexos de carbonil metàl·lic es consideren compostos organometàl·lics.
El metall implicat en la formació d'enllaços químics organometàl·lics pot ser un metall alcalí, un metall alcalinotèrreo, un metall de transició o fins i tot un metaloide com el bor. Alguns exemples habituals de compostos organometàl·lics són el reactiu de Grignard que conté liti (Li) o magnesi (Mg), ferrocè, tetracarbonil níquel, etc. El bor és un metal·loide, però també forma compostos organometàl·lics com els compostos organoborà.
Figura 02: ferrocè
Els compostos organometàl·lics són bones fonts d'àtoms de carboni nucleòfils. Això és degut a que l'electronegativitat del metall és molt baixa en comparació amb el carboni. Per tant, l'àtom metàl·lic pot formar un catió fàcilment, donant electrons d'enllaç a l'àtom de carboni. Ara, l'àtom de carboni és ric en electrons, per la qual cosa pot actuar com a nucleòfil. Aquest nucleòfil de carboni pot atacar àtoms de carboni electròfils i formar nous enllaços carboni-carboni.
Quina relació hi ha entre el compost de coordinació i el compost organometàl·lic?
Alguns compostos de coordinació contenen ions metàl·lics envoltats de lligands orgànics. Si aquests lligands s'uneixen a l'àtom metàl·lic mitjançant heteroàtoms com l'oxigen i el nitrogen, llavors el compost es considera un compost de coordinació. Però si hi ha enllaços directes entre els àtoms de carboni i l'àtom metàl·lic, es considera un compost organometàl·lic
Quina diferència hi ha entre el compost de coordinació i el compost organometàl·lic?
Compost de coordinació vs compost organometàl·lic |
|
| Els compostos de coordinació són compostos complexos que contenen àtoms metàl·lics centrals o ions envoltats de molècules riques en electrons o ions coneguts com a lligands. | Els compostos organometàl·lics són compostos complexos en els quals existeixen enllaços covalents metall-carboni. |
| Enllaç químic | |
| Els compostos de coordinació contenen enllaços covalents coordinats entre àtoms metàl·lics i lligands. | Els compostos organometàl·lics contenen almenys un enllaç covalent metall-carboni. |
| Components | |
| Els compostos de coordinació contenen àtoms o ions metàl·lics i lligands rics en electrons. | Els compostos organometàl·lics contenen àtoms metàl·lics i una part orgànica d'una molècula. |
| Color | |
| Gairebé tots els compostos de coordinació són molt colorits segons l'estat d'oxidació de l'àtom de metall central. | Els compostos organometàl·lics no són essencialment colorits. |
Resum: compost de coordinació vs compost organometàl·lic
Els compostos de coordinació són compostos complexos composts per un àtom metàl·lic o un ió metàl·lic envoltat de lligands rics en electrons. Aquests lligands s'uneixen a l'àtom metàl·lic mitjançant enllaços covalents coordinats. Els compostos organometàl·lics són compostos complexos que tenen almenys un enllaç metall-carboni. La diferència entre el compost de coordinació i el compost organometàl·lic és que els compostos de coordinació contenen enllaços covalents coordinats mentre que els compostos organometàl·lics contenen enllaços metall-carboni.
