Diferència clau: sal doble vs compost de coordinació
La diferència clau entre la sal doble i el compost de coordinació és que una sal doble conté dues sals amb diferents estructures cristal·lines, mentre que un compost de coordinació conté un ió metàl·lic central envoltat de molècules o ions coneguts com a lligands.
Una sal doble és una barreja de dues formes de compostos de sal. Aquests dos compostos de sal tenen dues estructures cristal·lines diferents. Un compost de coordinació o un complex de coordinació conté un ió metàl·lic central unit a un o més lligands mitjançant enllaços covalents coordinats, formant una estructura complexa.
Què és la sal doble?
Una sal doble és una sal cristal·lina que té la composició d'una barreja de dues sals simples però amb una estructura cristal·lina diferent de les dues. Una sal doble conté més d'un catió o anió perquè totes les sals estan formades per anions i cations. La sal doble té els dos compostos de sal diferents cristal·litzats en la mateixa xarxa iònica. Aquesta xarxa iònica és una estructura regular d'ions.
Alum és un exemple comú de sal doble. Conté cations d'alumini i anions sulfat. Una sal doble cristal·litza com un sol compost de sal però s'ionitza com a dos compostos de sal diferents quan es dissol a l'aigua. Altres exemples de sals dobles inclouen tartrat de sodi potassi, sulfacetat d'alumini (conté dos anions diferents), etc.
Figura 01: el sulfat d'amoni de ferro (II) és una sal doble
Quan una sal doble es dissol a l'aigua, s'ionitza completament en espècies iòniques aquoses. Per exemple, KCeF4 és una sal doble i dóna ions K+, Ce3+ ions i ions F– quan es dissol en aigua. les propietats de la sal doble són diferents de les dels compostos de sal individuals dels quals està feta la sal doble.
Què és el compost de coordinació?
Els compostos de coordinació són estructures complexes compostes per un ió metàl·lic central envoltat de molècules o ions coneguts com a lligands. Aquests lligands s'uneixen a l'ió metàl·lic central mitjançant enllaços covalents coordinats. L'ió metàl·lic central sempre té una càrrega positiva. Els lligands són rics en parells d'electrons solitaris. Aquests electrons es donen a l'ió metàl·lic per tal de reduir la càrrega positiva de l'ió metàl·lic. Aquest tipus d'enllaç es coneix com a enllaç de coordenades.
Figura 02: el model del complex de coordinació de trans-diclorotetraaminecob alt(III)
Els complexos de coordenades tenen estructures diverses segons el tipus d'ió metàl·lic i el nombre de lligands presents al complex de coordinació. L'estructura del compost de coordinació ve determinada pel nombre de coordinació del compost complex. El nombre de coordinació és el nombre de lligands units a l'ió metàl·lic. La majoria de vegades, el nombre de coordinació d'un compost de coordinació es troba entre 2 i 9. Hi ha diverses estructures (també conegudes com a geometries) que es troben en compostos de coordinació de la següent manera.
- Estructura lineal: dos lligands
- Trigonal pla: tres lligands estan units a l'ió metàl·lic
- Tetraèdric o pla quadrat: quatre lligands
- Trigonal bipiramidal: es poden trobar cinc lligands al voltant de l'ió metàl·lic
- Octaèdric: sis lligands presents
- Pentagonal bipiramidal: set lligands
- Antiprismàtic quadrat: vuit lligands presents
Gairebé tots els compostos de coordinació tenen colors diferents segons l'estat d'oxidació de l'ió metàl·lic central. L'estat d'oxidació és el nombre d'electrons que s'han eliminat de l'àtom metàl·lic. aquests colors són el resultat de les transicions electròniques entre orbitals atòmics de l'àtom metàl·lic a causa de l'absorció de llum. Per exemple, gairebé tots els compostos de coure tenen un color blau o blau-verd i els compostos fèrrics (Fe3+) tenen un color marró mentre que els ferrosos (Fe2+).) els compostos tenen un color verd.
Quines similituds hi ha entre la sal doble i el compost de coordinació?
- Tant la sal doble com el compost de coordinació són compostos complexos
- Tant la sal doble com el compost de coordinació contenen molts ions (anions i cations)
Quina diferència hi ha entre la sal doble i el compost de coordinació?
Sal doble vs compost de coordinació |
|
| Una sal doble és una sal cristal·lina que té la composició d'una barreja de dues sals simples però amb una estructura cristal·lina diferent de les dues. | Els compostos de coordinació són estructures complexes compostes per un ió metàl·lic central envoltat de molècules o ions coneguts com a lligands. |
| Composició | |
| Una sal doble conté dos tipus de compostos de sal cristal·litzats en la mateixa xarxa iònica. | Un compost de coordinació conté un ió metàl·lic envoltat de lligands units a aquest ió metàl·lic mitjançant enllaços covalents coordinats. |
| Enllaç químic | |
| Les sals dobles contenen enllaços iònics entre cations i anions. | Els compostos coordenats contenen enllaços covalents coordinats entre l'ió metàl·lic i els lligands. |
| Solubilitat | |
| Quan es dissolen a l'aigua, les sals dobles es dissocien en espècies iòniques. | Els compostos de coordinació són compostos solubles i no estan separats en espècies iòniques. |
Resum: sal doble vs compost de coordinació
Les sals dobles i els compostos de coordinació són compostos complexos. La sal doble és una barreja de dos compostos de sal diferents que es cristal·litzen en la mateixa xarxa cristal·lina. Els compostos de coordinació són complexos solubles. La diferència entre la sal doble i el compost de coordinació és que una sal doble conté dues sals amb estructures cristal·lines diferents, mentre que un compost de coordinació conté un ió metàl·lic central envoltat de molècules o ions coneguts com a lligands.
