La diferència clau entre isotònica i isosmòtica és que les solucions isotòniques només contenen soluts no penetrants, mentre que les solucions isosmòtiques contenen soluts tant penetrants com no penetrants. Una altra diferència important entre les solucions isotòniques i isosmòtiques és que les solucions isotòniques tenen diferents pressions osmòtiques de les cèl·lules que envolten, mentre que les solucions isosmòtiques tenen la mateixa pressió osmòtica que les cèl·lules que envolten.
Isotònic i isomòtic són tipus de solucions i termes que sovint trobem als laboratoris de química. Molts romanen confosos sobre la diferència entre els dos tipus de solucions creient que són iguals. Tanmateix, no són els mateixos i destacarem les seves diferències en aquest article.
Què són els soluts?
Els soluts són les substàncies que es dissolen en una solució. Per entendre les solucions isomòtiques i isotòniques ens hem d'adonar que són soluts penetrants o soluts no penetrants. Els soluts penetrants són aquells que poden travessar les membranes de la cèl·lula afectant la pressió osmòtica a través de la membrana. D' altra banda, els soluts no penetrants no poden passar per la membrana, per això només afecten la tonicitat.
Què és isotònic?
Isotònic és quan una solució té la mateixa concentració de sal que la sang i les cèl·lules del cos humà. Les solucions isotòniques només contenen soluts no penetrants i es refereix a solucions que tenen la mateixa pressió osmòtica que les cèl·lules que envolten.
Figura 01: solució isotònica
A més, no absorbeixen res de la cèl·lula i viceversa (les cèl·lules tampoc absorbeixen els soluts d'aquestes solucions). Per exemple, una solució que és 154 mMNaCl és isotònica per als éssers humans.
Què és isomòtic?
Isosmòtic és quan dues solucions tenen el mateix nombre de soluts. Així, malgrat que tenen la mateixa pressió osmòtica que la cèl·lula, envolten. Contenen soluts penetrants que poden entrar i augmentar la pressió osmòtica de la cèl·lula. Quan la pressió osmòtica de la cèl·lula augmenta fent que la cèl·lula absorbeixi aigua del medi, arriba a l'equilibri i la pressió osmòtica és igual a ambdós costats. Això pot tenir un efecte a la cel·la perquè finalment esclati.
Per exemple, la sacarosa és una solució que no té ions. Una solució de sacarosa de 320 mM és isosmòtica per als éssers humans. En comparar aquesta solució de sacarosa amb una solució de NaCl de 154 mM, es revela que és de 154 mM de sodi (Na) i 154 mM de clorur (Cl) o uns 308 miliosmolars, que s'aproximen als 320 miliosmolars per a la sacarosa.
Quina diferència hi ha entre isotònica i isomòtica?
Isotònic es refereix a una solució que té la mateixa concentració de solut que en una cèl·lula o un líquid corporal. Isosmòtica fa referència a la situació de dues solucions amb la mateixa pressió osmòtica. Per tant, les solucions isotòniques només contenen soluts no penetrants, mentre que les solucions isomòtiques contenen soluts tant penetrants com no penetrants.
Tenint en compte la relació que aquests dos tipus de solucions tenen amb la pressió osmòtica, les solucions isotòniques tenen diferents pressions osmòtiques de les cèl·lules que envolten. Per contra, les solucions isomòtiques tenen la mateixa pressió osmòtica que les cèl·lules que envolten. A més, les solucions isotòniques no fan que les cèl·lules absorbeixin l'aigua dels voltants ni que perdin aigua de les cèl·lules. Tanmateix, les solucions isomòtiques fan que les cèl·lules absorbeixin l'aigua de l'entorn o la perdin de les cèl·lules.
Resum - Isotònic vs Isosmòtic
Els termes isotònic i isosmòtic són útils per descriure les propietats dels fluids corporals. Ambdós termes, isotònic expressa la idea de tenir les mateixes concentracions de solut mentre que el terme isosmòtic expressa la idea de tenir les mateixes pressions osmòtiques. La diferència entre isotònica i isosmòtica és que les solucions isotòniques només contenen soluts no penetrants, mentre que les solucions isosmòtiques contenen soluts tant penetrants com no penetrants.
