La diferència clau entre el grafit i el grafè és que el grafit és un al·lòtrop de carboni que té un gran nombre de làmines de carboni, mentre que el grafè és una única làmina de carboni de grafit.
El grafit és un al·lòtrop conegut del carboni. A més, el considerem un semimetall, i té una estructura en capes amb diverses capes de carboni que estan ben empaquetades les unes sobre les altres. Una capa d'aquestes capes és una làmina de grafè. Una làmina de grafè es considera una nanopartícula segons les seves dimensions.
Què és el grafit?
El grafit és un al·lòtrop estable de carboni que té una estructura cristal·lina i una forma de carbó. I el considerem com un mineral autòcton. Un mineral natiu és un element que es troba a la natura sense combinar-se amb cap altre element. A més, és la forma més estable de carboni que es produeix en condicions estàndard. L'única unitat que es repeteix d'aquest al·lòtrop és el carboni (C). Té un sistema de cristall hexagonal. Aquest al·lòtrop apareix de color negre ferro a gris acer, i té una brillantor metàl·lica. Tanmateix, el color de la veta d'aquest mineral és negre (el color que apareix en la seva pols fina).
Figura 01: Grafit
Anomenem l'estructura de gelosia d'aquest al·lòtrop com a gelosia de bresca. Té les làmines de grafè separades a una distància de 0,335 nm. A l'estructura de gelosia, els àtoms de carboni estan separats a una distància de 0,142 nm. Els àtoms de carboni s'uneixen entre si mitjançant enllaços covalents, un àtom de carboni té tres enllaços covalents al seu voltant. Com que la valència del carboni és 4, hi ha un quart electró desocupat en tots i cadascun dels àtoms de carboni d'aquesta estructura. Per tant, és lliure de migrar, fent que el grafit sigui elèctricament conductor. El grafit natural és útil en refractaris, bateries, fabricació d'acer, grafit expandit, folres de frens, revestiments de foneria i lubricants.
Què és el grafè?
El grafè és una sola capa de les múltiples capes de grafit. És un semimetall. Aquesta làmina conté una sola capa d'àtoms de carboni en una estructura plana. Tots i cadascun dels àtoms de carboni tenen tres enllaços covalents al seu voltant. L'anomenem estructura de gelosia hexagonal. A diferència del grafit, el grafè té moltes propietats poc comunes. El més important, és el material més resistent mai provat. Pot conduir de manera eficient la calor i l'electricitat. aquest compost és gairebé transparent.
Figura 02: Full de grafè
Té un diamagnetisme més gran que el grafit. Les làmines de grafè es consideren nanopartícules segons les dimensions (l'amplada del full està entre 1 i 100 nm). Els àtoms de carboni d'aquesta làmina tenen quatre enllaços que inclouen tres enllaços sigma al voltant d'un àtom de carboni i un enllaç pi orientat fora del pla. Un ús important d'aquestes làmines és produir nanotubs de carboni.
Quina diferència hi ha entre el grafit i el grafè?
El grafit és un al·lòtrop estable de carboni que té una estructura cristal·lina i una forma de carbó. Té un gran nombre de làmines de carboni. És fràgil. A més, els àtoms de carboni del grafit estan units entre si mitjançant enllaços covalents, un àtom de carboni té tres enllaços covalents al seu voltant i hi ha un electró lliure. El grafè és una sola capa de les múltiples capes del grafit. A diferència del grafit, aquesta és una sola làmina de carboni. A més, és el material més resistent mai provat. A part d'això, aquesta làmina de carboni té quatre enllaços, inclosos tres enllaços sigma al voltant d'un àtom de carboni i un enllaç pi orientat fora del pla. Aquestes són les principals diferències entre el grafit i el grafè.
Resum: grafit vs grafè
El grafit i el grafè són un material molt important que conté carboni que està relacionat entre ells. La diferència entre el grafit i el grafè és que el grafit és un al·lòtrop de carboni que té un gran nombre de làmines de carboni, mentre que el grafè és una única làmina de carboni de grafit.
