La diferència clau entre clorat i perclorat és que el clorat és l'anió derivat de la dissociació de l'àcid clor, mentre que el perclorat és l'anió derivat de la dissociació de l'àcid perclòric.
El clorat i el perclorat són oxianions que contenen àtoms de clor i oxigen. En general, aquests termes també s'utilitzen per anomenar les sals de l'àcid clor i perclòric respectivament. En altres paraules, el terme clorat pot referir-se a qualsevol compost que contingui anió clorat amb un altre catió.
Què és el clorat?
El clorat és un anió que té la fórmula química ClO3–L'estat d'oxidació de l'àtom de cor és +5. Tanmateix, els compostos químics que contenen aquest anió també s'anomenen clorats com a terme general. Aquest anió és la sal de l'àcid còric. L'estructura d'aquest anió és la següent:
La geometria d'aquest anió és piramidal trigonal. A més, els compostos que contenen aquest anió són forts oxidants. Per tant, hem de mantenir-los allunyats de materials fàcilment oxidables. Aquest anió pot mostrar ressonància; per tant, l'estructura real del clorat és una estructura híbrida, que té tots els enllaços Cl-O amb la mateixa longitud. A més, l'àtom de clor aquí és hipervalent. Això vol dir que l'àtom de clor té més de vuit electrons al seu voltant.
En considerar la preparació, al laboratori, podem produir clorats afegint clor als hidròxids calents, és a dir, KOH. A escala industrial, el podem produir a partir de l'electròlisi de clorur de sodi aquós.
Què és el perclorat?
El perclorat és un anió que té la fórmula química ClO4– S'origina de l'àcid perclòric. En general, aquest terme pot referir-se a qualsevol compost que contingui anió perclorat. L'estat d'oxidació de l'àtom de cor en aquest compost és +7. És la forma menys reactiva entre altres clorats. La geometria d'aquest ió és tetraèdrica.
Majoritàriament, els compostos que contenen aquest anió existeixen com a sòlids incolors que són solubles en aigua. Aquest anió es forma quan els compostos de perclorat es dissocien a l'aigua. A escala industrial, podem produir aquest ió mitjançant el mètode d'electròlisi; aquí, es produeix l'oxidació del clorat de sodi aquós.
Quina diferència hi ha entre el clorat i el perclorat?
La diferència clau entre el clorat i el perclorat és que el clorat és l'anió derivat de la dissociació de l'àcid cloric, mentre que el perclorat és l'anió derivat de la dissociació de l'àcid perclòric. A més, l'estat d'oxidació de l'àtom de clor en el clorat és +5 i l'estat d'oxidació del perclorat és +7. Quan es considera la geometria d'aquests anions, l'anió clorat té una geometria piramidal trigonal i l'anió perclorat té una geometria tetraèdrica.
Resum: clorat vs perclorat
El clorat i el perclorat són bàsicament oxianions de cor. La diferència clau entre el clorat i el perclorat és que el clorat és l'anió derivat de la dissociació de l'àcid cloric, mentre que el perclorat és l'anió derivat de la dissociació de l'àcid perclòric.
