La diferència clau entre clorur i clorat és que l'anió clorur conté només un àtom mentre que l'anió clorat conté quatre àtoms. A més, l'estat d'oxidació del clor en l'anió clor és -1 i en l'anió clorat és +5.
Tant el clorur com el clorat són anions de clor. El clor és un element químic que té el nombre atòmic 17. Segons la seva configuració electrònica, hi ha un electró no aparellat al seu orbital p més extern. Aquest electró no aparellat fa que el clor sigui molt reactiu. Forma diversos anions incloent clorur i clorat. Parlem-ne més detalls.
Què és el clorur?
El clorur és un anió de clor que té la fórmula química Cl– Segons la configuració electrònica d'un àtom de clor, té un electró no aparellat al seu orbital p més extern. Per tant, tendeix a obtenir un electró de l'exterior per completar els seus electrons. Aquest electró entrant té una càrrega negativa. Així, dóna a l'àtom de clor una càrrega negativa addicional i forma l'ió clorur.
La massa molar d'aquest anió és de 35,5 g/mol. És igual a la massa molar de l'àtom de clor perquè la massa d'un electró és insignificant quan la comparem amb les masses de neutrons i protons. Tanmateix, aquest anió és més gran que un àtom de clor. A més, és diamagnètic. La majoria dels compostos que contenen aquest anió són altament solubles en aigua. Quan es considera l'aparició d'aquest anió, l'aigua de mar conté al voltant de l'1,94% d'ions clorur.
Què és el clorat?
El clorat és un anió de clor que té la fórmula química ClO−3Aquest anió té un àtom de clor unit a tres àtoms d'oxigen; dos enllaços Cl=O i un enllaç Cl-O. A més d'això, aquest anió té un parell d'electrons solitari a l'àtom de clor. A causa d'aquesta estructura, aquest anió té múltiples estructures de ressonància. Per tant, l'àtom de clor es troba en l'estat d'oxidació +5 aquí. La geometria d'aquest anió és una geometria piramidal trigonal.
Figura 02: Estructura química de l'ió clorat
Aquesta espècie química actua com un poderós oxidant. Vol dir que pot oxidar fàcilment altres materials mentre es redueix. Podem produir compostos que contenen aquests ions al laboratori. Per exemple, la reacció entre el gas clor i el KOH calent forma clorat de potassi (KClO3). Tanmateix, l'aparició natural d'aquests compostos encara no està confirmada. A més, els compostos que contenen aquests anions són relativament tòxics.
Quines similituds hi ha entre el clorur i el clorat?
- Tots dos són anions
- Tots dos porten una càrrega elèctrica neta -1
- El clorur i el clorat són derivats del clor
Quina diferència hi ha entre clorur i clorat?
El clorur és un anió de clor que té la fórmula química Cl– Té un sol àtom. La massa molar d'aquest ió és de 35,5 g/mol. A més, l'estat d'oxidació del clor en aquest ió és -1. El clorat és un anió de clor que té la fórmula química ClO−3 Té quatre àtoms. Aquesta és la diferència clau entre clorur i clorat. A més, la massa molar del clorat és de 83,4 g/mol. A més d'això, l'estat d'oxidació del clor en aquest ió és +5.
Resum: clorur vs clorat
Tant el clorur com el clorat són anions derivats del clor. La diferència entre clorur i clorat és que l'anió clorur conté només un àtom mentre que l'anió clorat conté quatre àtoms. A més, l'estat d'oxidació del clor en l'anió clor és -1 i en l'anió clorat és +5.
