La diferència clau entre els òxids metàl·lics i no metàl·lics és que els òxids metàl·lics són compostos bàsics, mentre que els òxids no metàl·lics són compostos àcids.
Els "òxids" són un gran grup de compostos que tenen elements químics units essencialment a àtoms d'oxigen. Tanmateix, els gasos nobles no formen aquests compostos a causa de la seva naturalesa inert i una major estabilitat. La majoria dels metalls i no metalls formen òxids amb diferents estats d'oxidació mentre que alguns altres elements químics formen òxids amb un estat d'oxidació fix; per exemple, el magnesi només forma l'òxid de magnesi que té la fórmula química MgO mentre que el vanadi forma diversos òxids com ara V2O3 i V 2O5
Què són els òxids metàl·lics?
Els òxids metàl·lics són compostos químics inorgànics que contenen metalls units essencialment amb àtoms d'oxigen. En aquests compostos, l'oxigen és essencialment l'anió del compost que té l'estat d'oxidació -2. Per tant, el metall és el catió del compost. Els metalls que formen òxids es troben en el grup de metalls alcalins (elements del grup 1), metalls alcalinotèrres (elements del grup 2) i elements de bloc d incloent metalls de transició. Formen un òxid iònic, és a dir, els compostos d'òxid que formen tenen una naturalesa iònica. Però alguns elements químics formen òxids de naturalesa covalent, especialment els elements químics que presenten estats d'oxidació més alts.
Figura 01: Òxid de plata(II)
La majoria de vegades, els òxids metàl·lics són sòlids cristal·lins i sovint són compostos bàsics. Per tant, poden reaccionar amb l'aigua per donar una solució alcalina. A més, poden reaccionar amb àcids per formar sals mitjançant reaccions de neutralització. Encara que gairebé tots els òxids tenen oxigen amb estat d'oxidació -2, hi pot haver òxids amb estats d'oxidació -1 i -1/2; els anomenem peròxids i superòxids respectivament. El nombre d'àtoms d'oxigen dels compostos depèn de l'estat d'oxidació del metall.
Exemples d'òxids metàl·lics:
- Òxid de sodi (Na2O)
- Òxid de magnesi (MgO)
- Pentòxid de vanadi (V2O5)
- Òxid de plata (AgO)
Què són els òxids no metàl·lics?
Els òxids no metàl·lics són compostos químics inorgànics que contenen no metalls units essencialment amb àtoms d'oxigen. Per tant, aquests compostos contenen principalment p elements de bloc perquè els p elements de bloc són els no metalls que tenim. Gairebé tots els òxids no metàl·lics són compostos covalents perquè tendeixen a compartir electrons amb altres àtoms, aquí, amb àtoms d'oxigen.
Són compostos àcids; per tant, formen un àcid quan es dissolen en aigua. Per la mateixa raó, poden reaccionar amb bases per formar sals mitjançant reaccions de neutralització. A més, poden formar oxiàcids que poden formar hidròxids en un medi aquós.
Figura 02: Quart o diòxid de silicona és un òxid no metàl·lic
Exemples d'òxids no metàl·lics:
- Diòxid de sofre (SO2) i triòxid de sofre (SO3)
- Diòxid de carboni (CO2) i monòxid de carboni (CO)
- Diòxid de silicona (SiO2)
- Òxids de nitrogen (N2O, NO2, N2O 5)
Quina diferència hi ha entre els òxids metàl·lics i els no metàl·lics?
Els òxids metàl·lics són compostos químics inorgànics que contenen metalls units essencialment amb àtoms d'oxigen, mentre que els òxids no metàl·lics són compostos químics inorgànics que contenen no metalls units essencialment amb àtoms d'oxigen. Aquesta és la diferència fonamental entre els òxids metàl·lics i els no metàl·lics. A més, aquests compostos es diferencien entre si segons la seva naturalesa química. Per tant, la diferència clau entre els òxids metàl·lics i no metàl·lics és que els òxids metàl·lics són compostos bàsics, mentre que els òxids no metàl·lics són compostos àcids.
A més, també hi ha alguna diferència entre els òxids metàl·lics i els no metàl·lics en la seva estructura química. La majoria de les vegades, els òxids metàl·lics són compostos iònics mentre que els òxids no metàl·lics són compostos covalents. A més, els òxids metàl·lics tendeixen a reaccionar amb l'aigua per formar solucions alcalines, però els òxids no metàl·lics tendeixen a reaccionar amb l'aigua per formar solucions àcides. Aquesta és una altra diferència significativa entre els òxids metàl·lics i no metàl·lics. A més, els òxids metàl·lics reaccionen amb els àcids per formar sals, mentre que els òxids no metàl·lics reaccionen amb les bases per formar sals.
Resum: òxids metàl·lics i no metàl·lics
Els òxids són compostos químics que tenen un metall o un no metall unit a un o més àtoms d'oxigen. La diferència clau entre els òxids metàl·lics i no metàl·lics és que els òxids metàl·lics són compostos bàsics, mentre que els òxids no metàl·lics són compostos àcids.
