La diferència clau entre la reacció acoblada i la no acoblada és que les reaccions acoblades mostren la transferència d'energia d'un costat a l' altre costat de la reacció, mentre que les reaccions no acoblades no impliquen una transferència d'energia.
La majoria de reaccions químiques que coneixem són endergòniques, el que significa que les reaccions no són espontànies. Per tant, l'energia lliure de Gibbs d'aquestes reaccions és superior a zero. Aquestes reaccions requereixen energia del medi extern per a que es produeixi la reacció. Per tant, podem acoblar aquestes reaccions amb una reacció exergònica separada que "impulsi" la reacció no espontània. Aquestes dues reaccions acoblades sovint comparteixen estats intermedis.
Què és una reacció acoblada?
Les reaccions acoblades són reaccions químiques que tenen un estat intermedi per al procés de transferència d'energia. En altres paraules, aquestes reaccions es formen a partir de la combinació de dues reaccions diferents on hi ha un estat intermedi comú en què l'energia es transfereix d'un costat de la reacció a l' altre costat.
La majoria de reaccions químiques que coneixem són endergòniques (no espontànies). Per tant, aquestes reaccions requereixen un subministrament d'energia perquè la reacció tingui lloc. Amb aquesta finalitat, les reaccions no espontànies es poden acoblar amb una altra reacció química que pot subministrar energia per "impulsar" la reacció no espontània. La reacció química inicial va ser termodinàmicament desfavorable, i després del procés d'acoblament, esdevé termodinàmicament favorable. Les dues reaccions s'uneixen mitjançant un estat intermedi que és comú a ambdues reaccions. Aleshores, es pot sumar l'energia de Gibbs per a cada mitja reacció per obtenir l'energia lliure de Gibbs combinada per a la reacció acoblada.
Figura 01: reaccions acoblades
Un exemple comú de reacció acoblada és la formació d'ATP, que és un procés endergònic, i s'acobla a la dissipació d'un gradient de protons.
Què és una reacció desacoblada?
Les reaccions desacoblades són reaccions químiques que no tenen estat intermedi per a la transferència d'energia. Un exemple d'una reacció desacoblada és la reacció de combinació de glucosa i fructosa per formar sacarosa. Aquesta reacció és termodinàmicament desfavorable perquè requereix una gran energia.
Figura 02: Combinació de glucosa i fructosa per formar sacarosa
No obstant això, si combinem aquesta reacció amb la reacció d'hidròlisi d'ATP, aleshores la reacció és possible i té lloc en dos passos energèticament favorables, compartint un estat intermedi comú. Aleshores es converteix en una reacció acoblada.
Quina diferència hi ha entre la reacció acoblada i la no acoblada?
La majoria de reaccions químiques que sabem no són espontànies; per tant, hem de combinar-les amb algunes altres reaccions per tal de fer-les progressar. Així, aquest nou tipus de reacció s'anomena reacció acoblada mentre que l'anterior tipus de reacció no espontània s'anomena reacció desacoblada. La diferència clau entre la reacció acoblada i desacoblada és que les reaccions acoblades mostren la transferència d'energia d'un costat de la reacció a l' altre costat, mentre que en les reaccions desacoblades no hi ha cap transferència d'energia.
A continuació, la infografia tabula més diferències entre la reacció acoblada i la no acoblada.
Resum – Reacció acoblada vs desacoblada
La majoria de reaccions químiques que sabem no són espontànies; per tant, hem de combinar-les amb algunes altres reaccions per tal de fer-les progressar. Aquest nou tipus de reacció s'anomena reacció acoblada mentre que l'anterior tipus de reacció no espontània s'anomena reacció desacoblada. La diferència clau entre la reacció acoblada i la desacoblada és que les reaccions acoblades mostren la transferència d'energia d'un costat de la reacció a l' altre costat, mentre que en les reaccions desacoblades no hi ha cap transferència d'energia.
