La diferència clau entre els radicals electropositius i electronegatius és que els radicals electropositius són compostos radicals que tenen la capacitat de perdre electrons i portar una càrrega positiva, mentre que els radicals electronegatius són compostos radicals que tenen la capacitat de guanyar electrons i portar una càrrega negativa.
Un radical, en química, és un àtom, una molècula o un ió que conté un electró de valència no aparellat. En la majoria dels casos, aquest electró únic no aparellat fa que un compost químic sigui molt reactiu perquè aquest electró tendeix a emparellar-se amb un altre electró per obtenir un nivell d'energia baix. A més, un àtom, ió o molècula amb una capa d'electrons oberta que és capaç d'obtenir electrons també es classifica com a radical en química. A causa de la naturalesa altament reactiva, aquests radicals solen patir reaccions de dimerització i polimerització.
Què són els radicals electropositius?
Els radicals electropositius són àtoms, ions o molècules que poden perdre un electró i portar una càrrega elèctrica positiva. Un radical electropositiu es forma a causa de la naturalesa electropositiva d'una espècie química, el que significa que una espècie química particular té la tendència a perdre electrons per formar radicals positius. A més, alguns exemples de radicals electropositius inclouen catió calci (Ca+2), catió sodi (Na+), etc.
Figura 01: Formació d'un radical
Què són els radicals electronegatius?
Els radicals electronegatius són àtoms, ions o molècules que poden guanyar un electró i portar una càrrega elèctrica negativa. Un radical electronegatiu es forma a causa de l'elevada electronegativitat d'una espècie química, és a dir, una espècie química particular té la tendència a guanyar electrons i formar radicals carregats negativament.
Figura 02: ressonància en radicals
A més, alguns exemples de radicals electronegatius inclouen anió clor (Cl–), anió fluor (F–), etc.
Quina diferència hi ha entre els radicals electropositius i els electronegatius?
Els radicals són espècies químiques com àtoms, ions o molècules que tenen un electró no aparellat. La diferència clau entre els radicals electropositius i electronegatius és que els radicals electropositius són compostos radicals que tenen la capacitat d'electrons i porten una càrrega positiva, mentre que els radicals electronegatius són compostos radicals que tenen la capacitat de guanyar electrons i portar una càrrega negativa. Per tant, els radicals electropositius porten una càrrega positiva mentre que els radicals electronegatius porten una càrrega negativa. Alguns exemples de radicals electropositius inclouen el catió calci i el catió sodi, mentre que els exemples de radicals electronegatius inclouen ions fluor i clorur.
La taula següent resumeix la diferència entre els radicals electropositius i electronegatius.
Resum: radicals electropositius i electronegatius
Un radical, en química, és un àtom, una molècula o un ió que conté un electró de valència no aparellat. La diferència clau entre els radicals electropositius i electronegatius és que els radicals electropositius són compostos radicals que tenen la capacitat de perdre electrons i porten una càrrega positiva, mentre que els radicals electronegatius són compostos radicals que tenen la capacitat de guanyar electrons i portar una càrrega negativa. La majoria de vegades, els radicals són espècies químiques altament reactives, cosa que els fa experimentar reaccions de dimerització i polimerització.
