La diferència clau entre el cloroform i el diclorometà és que el cloroform conté tres àtoms de clor per molècula, mentre que el diclorometà conté dos àtoms de clor per molècula.
El cloroform i el diclorometà són molècules organoclorades que contenen una atomitat similar i una geometria o forma molecular similars.
Què és el cloroform?
El cloroform és un compost orgànic que té la fórmula química CHCl3 És útil com a potent anestèsic. El nom IUPAC d'aquest compost és triclorometà. És un líquid incolor i dens que té una olor dolça. El cloroform es produeix a gran escala com a precursor de la producció de PTFE. A més, la major part del cloroform del medi ambient (al voltant del 90%) es deu a emissions d'origen natural. Per exemple, molts tipus d'algues i fongs produeixen aquest compost i l'alliberen a l'atmosfera.
La massa molar del cloroform és de 119,37 g/mol i apareix com un líquid incolor a temperatura ambient. Aquest líquid té una forta olor etèria. El seu punt de fusió és de -63,5 °C i el punt d'ebullició és de 61,15 °C. A més, el cloroform es descompon a 450 °C. Aquesta molècula té una geometria tetraèdrica.
Figura 01: Estructura química del cloroform
A escala industrial, podem produir aquest compost escalfant una barreja de clor i clorometà (o de vegades també fem servir metà). En escalfar-se, es produeix una halogenació de radicals lliures a 400-500 °C. Això forma compostos clorats de clorometà (o metà), que produeixen cloroform. Aquest compost pot experimentar més cloració, formant tetraclorur de carboni. Tanmateix, el producte final d'aquesta reacció és una barreja de clorometà que podem separar mitjançant destil·lació per obtenir cloroform.
Hi ha molts usos del cloroform. És útil com a dissolvent perquè l'àtom d'hidrogen d'aquesta molècula pot patir enllaços d'hidrogen. També el podem utilitzar com a reactiu per a moltes reaccions químiques. Ex: com a font del grup diclorocarbè. Més important encara, el cloroform és conegut per les seves propietats anestèsicas.
Què és el diclorometà?
El diclorometà és un compost orgànic que té la fórmula química CH2Cl2 És un compost organoclorat, i el podem designar com DCM. Aquest compost es presenta com un líquid volàtil i incolor que consisteix en una olor dolça semblant al cloroform. El diclorometà és principalment útil com a dissolvent. Aquest líquid no és miscible amb aigua tot i que és un compost polar. Tanmateix, es pot barrejar amb molts altres dissolvents orgànics.
Figura 02: Estructura química del diclorometà
Hi ha algunes fonts naturals de diclorometà, que inclouen fonts oceàniques, macroalgues, aiguamolls i volcans. Tanmateix, podem observar que la major part del diclorometà del medi ambient es deu a emissions industrials. Podem produir diclorometà mitjançant el tractament de clorometà o metà amb clor gasós a altes temperatures.
Quina diferència hi ha entre el cloroform i el diclorometà?
El cloroform i el diclorometà són molècules organoclorades. La diferència clau entre el cloroform i el diclorometà és que el cloroform conté tres àtoms de clor per molècula, mentre que el diclorometà conté dos àtoms de clor per molècula. A més, el cloroform es pot produir escalfant una barreja de clor i clorometà, mentre que el diclorometà es pot produir mitjançant el tractament de clorometà o metà amb clor gasós a altes temperatures.
La infografia següent mostra les diferències entre el cloroform i el diclorometà en forma tabular.
Resum: cloroform vs diclorometà
En resum, el cloroform i el diclorometà són molècules organoclorades. La diferència clau entre el cloroform i el diclorometà és que el cloroform conté tres àtoms de clor per molècula, mentre que el diclorometà conté dos àtoms de clor per molècula.
