La diferència clau entre el cloroform i el tetraclorur de carboni és que el cloroform (CHCl3) és un potent anestèsic, però el tetraclorur de carboni (CCl4) no és un anestèsic.
A més, tant el cloroform com el tetraclorur de carboni tenen la mateixa geometria química; geometria tetraèdrica. Com que l'estructura química i la composició del tetraclorur de carboni s'assembla al cloroform, la majoria de la gent no entén pensant que tots dos són iguals. Tanmateix, el tetraclorur de carboni només té àtoms de carboni i clor, mentre que el cloroform té àtoms de carboni, clor i hidrogen.
Què és el cloroform?
Cloroform és CHCl3, que s'utilitza com a potent anestèsic. El nom IUPAC d'aquest compost és triclorometà. És un líquid incolor i dens que té una olor dolça. El propòsit de la producció a gran escala d'aquest compost és com a precursor per produir PTFE. La major part del cloroform del medi ambient (al voltant del 90%) es deu a emissions d'origen natural. Ex: molts tipus d'algues i fongs produeixen aquest compost.
La massa molar del compost és de 119,37 g/mol i apareix com un líquid incolor a temperatura ambient. Té una forta olor etèria. El punt de fusió és -63,5 °C i el punt d'ebullició és de 61,15 °C. A més, es descompon a 450 °C. La molècula de cloroform té una geometria tetraèdrica.
Figura 01: Estructura química del cloroform
A escala industrial, podem produir aquest compost escalfant una barreja de clor i clorometà (o de vegades també fem servir metà). En escalfar-se, es produeix una halogenació de radicals lliures a 400-500 °C. Allà, es formen els compostos clorats del clorometà (o metà) que donen cloroform. Allà, aquest compost pot experimentar una més cloració, formant tetraclorur de carboni. Tanmateix, el producte final d'aquesta reacció és una barreja de clorometà que podem separar mitjançant destil·lació per obtenir cloroform.
Hi ha molts usos del cloroform. És útil com a dissolvent perquè l'àtom d'hidrogen d'aquesta molècula pot patir enllaços d'hidrogen. També el podem utilitzar com a reactiu per a moltes reaccions químiques. Ex: com a font del grup diclorocarbè. Més important encara, el cloroform és conegut per les seves propietats anestèsicas.
Què és el tetraclorur de carboni?
El tetraclorur de carboni és CCl4, que normalment anomenem "tetraclorometà". És un líquid incolor que té una olor dolça. El podem detectar per la seva olor fins i tot a nivells baixos. A la indústria de la neteja, el nom comú d'aquest compost és carbon tet.
La massa molar és de 153,81 g/mol. El punt de fusió és -22,92 °C i el punt d'ebullició és de 76,72 °C. La geometria d'aquesta molècula és la geometria tetraèdrica. Com que té quatre àtoms de clor units a un sol àtom de carboni, els angles d'enllaç de les molècules són iguals. En diem "geometria simètrica". A causa d'aquesta geometria, el compost és apolar. S'assembla a l'estructura de la molècula de metà que té quatre àtoms d'hidrogen units a un sol àtom de carboni.
Figura 02: Estructura química del tetraclorur de carboni
Hi ha molts usos del tetraclorur de carboni. Abans de la prohibició, aquest compost s'utilitzava per produir CFC a gran escala. Actualment, no produïm CFC ja que perjudica la capa d'ozó. El tetraclorur de carboni és l'ingredient clau de les làmpades de lava. Abans era un dissolvent popular, però ara no l'utilitzem a causa dels seus efectes adversos per a la salut. A més, l'utilitzem àmpliament en extintors, com a precursor dels refrigerants i com a agent de neteja.
Quina diferència hi ha entre el cloroform i el tetraclorur de carboni?
Cloroform és CHCl3 i és útil com a potent anestèsic. El tetraclorur de carboni és CCl4, que normalment anomenem "tetraclorometà" no és un anestèsic. Aquesta és la diferència clau entre el cloroform i el tetraclorur de carboni. A més, segons l'estructura molecular, el cloroform té cinc àtoms; un àtom de carboni, un àtom d'hidrogen i tres àtoms de clor, i la geometria molecular és la geometria asimètrica tetraèdrica. Però, tot i que el tetraclorur de carboni també té cinc àtoms, té un àtom de carboni i quatre àtoms de clor, i la geometria molecular és una geometria simètrica tetraèdrica. A més, tenint en compte les seves propietats, la massa molar del cloroform és 119.37 g/mol. Apareix com un líquid dens incolor i té una forta olor eteri. Mentre que, la massa molar del tetraclorur de carboni és de 153,81 g/mol. Apareix com un líquid incolor i té una olor dolça. La infografia següent presenta més detalls sobre la diferència entre el cloroform i el tetraclorur de carboni en forma tabular.
Resum: cloroform vs tetraclorur de carboni
Com que tant el cloroform com el tetraclorur de carboni s'assemblen en la seva estructura i composició química, la majoria de la gent no entén que són el mateix compost. Però, el tetraclorur de carboni només té àtoms de carboni i clor, mentre que el cloroform té àtoms de carboni, clor i hidrogen. A més, la diferència clau entre el cloroform i el tetraclorur de carboni és que podem utilitzar el cloroform com a anestèsic potent, però no podem utilitzar el tetraclorur de carboni com a anestèsic.
