La diferència clau entre la solució tampó i la hidròlisi de sal és que les solucions tampó són solucions que poden resistir qualsevol canvi del seu valor de pH fins a cert punt, mentre que la hidròlisi de la sal és una reacció química que pot canviar el pH d'una solució.
Un tampó és una solució aquosa que tendeix a resistir el canvi de pH. La hidròlisi de la sal és una reacció que té un dels ions d'una sal que reacciona amb l'aigua, formant una solució àcida o bàsica.
Què és la solució tampó?
Un tampó és una solució aquosa que tendeix a resistir el canvi de pH. Aquesta solució conté una barreja d'un àcid feble i la seva base conjugada o viceversa. El pH d'aquestes solucions canvia lleugerament en afegir un àcid fort o una base forta.
L'àcid feble (o base) i la seva base conjugada (o àcid conjugat) estan en equilibri entre si. Si afegim una mica d'àcid fort a aquest sistema, l'equilibri es desplaça cap a l'àcid, i forma més àcid utilitzant els ions d'hidrogen alliberats de l'àcid fort afegit. Tot i que esperem un augment dels ions d'hidrogen després de l'addició de l'àcid fort, no augmenta tant. De la mateixa manera, si afegim una base forta, la concentració d'ions hidrogen disminueix en menys de la quantitat esperada per a la quantitat d'àlcali afegit. Podem mesurar aquesta resistència als canvis de pH com la capacitat de tampó. La capacitat del tampó mesura la resistència d'un tampó al canvi de pH amb l'addició d'ions OH– (una base).
Figura 01: Capacitat de la memòria intermèdia
Quan es consideren les aplicacions de tampons, aquestes solucions són necessàries per mantenir el pH correcte per a l'activitat enzimàtica en els organismes. A més, s'utilitzen en les indústries en els processos de fermentació, establint les condicions correctes per als colorants, en anàlisis químiques, calibrant pHmetres, etc.
Què és la hidròlisi de la sal?
La hidròlisi de la sal es pot descriure com una reacció que té un dels ions d'una sal que reacciona amb l'aigua, formant una solució àcida o bàsica. Si una sal determinada es forma a partir de la reacció de neutralització entre un àcid feble i una base forta, sempre produirà solucions de sal que són bàsiques quan se sotmet a una hidròlisi salina. D' altra banda, si una sal particular es forma a partir de la reacció de neutralització entre un àcid fort i una base feble, sempre produirà solucions bàsiques de sal després de la hidròlisi de la sal. De la mateixa manera, si es produeix una neutralització entre un àcid fort i una base forta, la solució salina resultant tindrà un pH de 7 (solució neutra) després de la hidròlisi de la sal. Això vol dir que les solucions de sal neutre no pateixen hidròlisi de sal.
Figura 02: electròlisi: hidròlisi de sal amb corrent elèctric
La reacció d'hidròlisi de sal es pot descriure com una neutralització inversa. Si afegim una sal a l'aigua, el catió, l'anió o els dos ions de la sal tendeixen a reaccionar amb l'aigua, donant lloc a una solució bàsica o àcida després del procés d'hidròlisi.
Quina diferència hi ha entre la solució tampó i la hidròlisi salina?
Les solucions tampó i la hidròlisi de sal són termes importants en química inorgànica i analítica. La diferència clau entre la solució tampó i la hidròlisi de sal és que les solucions tampó són solucions que poden resistir qualsevol canvi del seu valor de pH fins a cert punt, mentre que la hidròlisi de la sal és una reacció química que pot canviar el pH d'una solució.
A continuació es mostra un resum de la diferència entre la solució tampó i la hidròlisi de la sal en forma de taula per comparar-les.
Resum: solució tampó vs hidròlisi salina
Un tampó és una solució aquosa que tendeix a resistir el canvi de pH. La hidròlisi de la sal és una reacció que té un dels ions d'una sal que reacciona amb l'aigua, formant una solució àcida o bàsica. La diferència clau entre la solució tampó i la hidròlisi de sal és que les solucions tampó són solucions que poden resistir qualsevol canvi del seu valor de pH fins a cert punt, mentre que la hidròlisi de la sal és una reacció química que pot canviar el pH d'una solució..
