La diferència clau entre catalitzador i intermedi és que un catalitzador és útil al començament de la reacció i es regenera al final, mentre que un intermedi es forma durant la reacció química i no existeix al final de la reacció..
Els termes catalitzador i intermedi són molt importants en les reaccions químiques. Un catalitzador és un compost químic que pot augmentar la velocitat d'una reacció sense consumir-se, mentre que un intermedi és una molècula que es forma a partir de dos o més reactius i experimenta una reacció addicional per donar productes finals.
Què és un catalitzador?
Un catalitzador és un compost químic que pot augmentar la velocitat d'una reacció sense consumir-se. Per tant, aquest compost pot continuar actuant repetidament. Per aquest motiu, només es necessita una petita quantitat de catalitzador per a una determinada reacció química.
Un catalitzador proporciona una via alternativa per a una reacció química reduint l'energia d'activació d'una reacció. Aquí, el catalitzador es combina amb el reactiu per crear un producte intermedi i, un cop finalitzada la reacció requerida, el catalitzador abandona l'intermedi i es regenera.
Hi ha dos tipus de catalitzadors; són catalitzadors homogenis i heterogenis. En els catalitzadors homogenis, les molècules es troben en la mateixa fase que les molècules reactants. Tanmateix, en els catalitzadors heterogenis, les molècules es troben en una fase diferent a la de les molècules reactants. Els enzims són un bon exemple de catalitzadors biològics.
Què és un intermedi?
Un intermedi és una molècula que es forma a partir de dos o més reactius i experimenta reaccions posteriors per donar productes finals. Es forma un intermedi en reaccions de múltiples etapes. La majoria de les vegades, les reaccions químiques complicades requereixen més d'un pas per completar la reacció i obtenir el producte final desitjat. En aquestes reaccions, tots els passos de reacció diferents de l'últim pas donen intermedis; l'últim pas dóna el producte en lloc de donar un intermedi. Per tant, un intermedi és inestable i tendeix a experimentar una reacció més ràpida.
Típicament, els intermedis apareixen a la mescla de reacció molt poques vegades a causa de la seva naturalesa inestable. Existeixen per poc temps. A més, és molt difícil aïllar un intermedi perquè tendeix a reaccionar més. En una reacció particular, pot haver-hi un nombre molt elevat de molècules intermèdies en cada pas de la reacció. De vegades, és molt difícil identificar aquestes molècules.
Podem distingir entre vibracions intermèdies i moleculars. Aquests solen tenir vides similars i són només transicions. Normalment, aquestes molècules són altament reactives. Un bon exemple seria l'esterificació d'un diol, on es produeix un monoèster en el primer pas i un dioèster en el segon pas (final).
Quina diferència hi ha entre catalitzador i intermedi?
La diferència clau entre catalitzador i intermedi és que un catalitzador és útil al principi de la reacció i es regenera al final, mentre que un intermedi es forma durant la reacció química i no existeix al final de la reacció.. A més, els catalitzadors són estables, mentre que els intermedis són molt inestables.
La infografia següent presenta les diferències entre el catalitzador i l'intermedi en forma de taula per a una comparació de costat.
Resum: catalitzador vs intermedi
La diferència clau entre catalitzador i intermedi és que s'afegeix un catalitzador al començament de la reacció i es regenera al final de la reacció, mentre que un intermedi es forma durant la reacció i no es regenera al final de la reacció..
