Diferència entre l'àtom de sodi i l'ió de sodi

2024 Autora: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificació: 2023-12-17 13:34

Àtom de sodi versus ió de sodi

Els elements de la taula periòdica no són estables excepte els gasos nobles. Per tant, els elements intenten reaccionar amb altres elements, per obtenir la configuració d'electrons de gas noble per aconseguir l'estabilitat. Així mateix, el sodi també ha d'obtenir un electró per aconseguir la configuració electrònica del gas noble, el neó. Tots els no metalls reaccionen amb el sodi formant ions de sodi. Excepte algunes similituds, l'àtom de sodi i l'ió de sodi tenen propietats físiques i químiques diferents a causa del canvi d'un electró.

Àtom de sodi

Sodi, que simbolitzat com Na és un element del grup 1 amb el nombre atòmic 11. El sodi té propietats d'un metall del grup 1. El seu pes atòmic és de 22.989. La seva configuració electrònica és 1s² 2s² 2p⁶ 3s^{1El sodi és el primer element del tercer període, de manera que els electrons han començat a omplir-se a l'orbital 3. El sodi existeix com un sòlid de color platejat. Però el sodi reacciona molt ràpidament amb l'oxigen quan s'exposa a l'aire, per la qual cosa fa que un recobriment d'òxid tingui un color apagat. El sodi és prou tou per tallar-lo amb un ganivet i, tan bon punt talla, el color platejat desapareix a causa de la formació de la capa d'òxid. La densitat del sodi és menor que la de l'aigua, de manera que flota a l'aigua mentre reacciona vigorosament. El sodi dóna una flama groga brillant quan es crema a l'aire. El punt d'ebullició del sodi és de 883 °C i el punt de fusió és de 97,72 °C. El sodi té molts isòtops. Entre ells, el Na-23 és el més abundant amb una abundància relativa al voltant del 99%. El sodi és un element essencial en els sistemes vius per mantenir l'equilibri osmòtic, per a la transmissió de l'impuls nerviós, etc. El sodi també s'utilitza per sintetitzar altres productes químics, compostos orgànics, sabó i per a làmpades de vapor de sodi.}

Ió de sodi

Quan l'àtom de sodi allibera el seu electró de valència a un altre àtom, forma un catió monovalent (+1). Té una configuració electrònica de 1s² 2s² 2p⁶, que és similar a la configuració electrònica de neó. L'eliminació d'un electró d'aquest és difícil; per tant, l'energia d'ionització és molt alta (4562 kJ·mol^{−1). L'electronegativitat del sodi és molt baixa (segons l'escala de Pauling és d'uns 0,93), cosa que li permet formar cations donant un electró a un àtom electronegatiu superior (com els halògens). Per tant, el sodi sovint fa compostos iònics.}

Quina diferència hi ha entre l'àtom de sodi i l'ió de sodi?

• L'ió sodi ha obtingut una configuració electrònica estable donant un electró de l'àtom de sodi. Per tant, l'ió sodi té un electró menys que l'ió sodi.

• En altres paraules, la capa de valència/última capa de l'àtom de sodi només té un electró. Però en l'ió sodi l'última capa té 8 electrons.

• L'ió sodi té una càrrega +1 mentre que l'àtom de sodi és neutre.

• L'àtom de sodi és molt reactiu; per tant, no trobarà lliure a la natura. Existeix com a ions de sodi en un compost.

• A causa de l'alliberament d'un electró, el radi d'ió sodi és diferent del radi atòmic.

• L'ió sodi s'atreu pels elèctrodes carregats negativament, però l'àtom de sodi no.

• La primera energia d'ionització de l'àtom de sodi és molt baixa en comparació amb l'energia d'ionització de l'ió sodi +1.