Àcids monopròtics vs polipròtics
Els àcids es defineixen de diverses maneres per diversos científics. Arrhenius defineix un àcid com una substància que dona ions H3O+ a la solució. Bronsted-Lowry defineix una base com una substància que pot acceptar un protó. La definició d'àcid de Lewis és molt comuna que les dues anteriors. Segons ell, qualsevol donador de parells d'electrons és una base. Segons la definició d'Arrhenius o Bronsted-Lowry, un compost hauria de tenir un hidrogen i la capacitat de donar-lo com a protó per ser un àcid. Tanmateix, segons Lewis, hi pot haver molècules, que no posseeixen hidrogen, però poden actuar com un àcid. Per exemple, BCl3 és un àcid de Lewis, perquè pot acceptar un parell d'electrons. Un alcohol pot ser un àcid de Bronsted-Lowry perquè pot donar un protó però, segons Lewis, serà una base.
Independentment de les definicions anteriors, normalment identifiquem un àcid com a donant de protons. Els àcids tenen un gust àcid. El suc de llima, el vinagre són dos àcids que trobem a casa nostra. Reaccionen amb bases produint aigua, i també amb metalls per formar H2, augmentant així la taxa de corrosió dels metalls. Els àcids es poden classificar en dos, segons la seva capacitat de dissociar i produir protons. Els àcids forts com HCl, HNO3 estan completament ionitzats en una solució per donar protons. Els àcids febles com CH3COOH es dissocien parcialment i donen menys quantitats de protons. Ka és la constant de dissociació àcida. Dóna una indicació de la capacitat de perdre un protó d'un àcid feble. Per comprovar si una substància és un àcid o no podem utilitzar diversos indicadors com el paper tornasol o el paper pH. A l'escala de pH, es representen d'1 a 6 àcids. Es diu que un àcid amb pH 1 és molt fort i, a mesura que augmenta el valor del pH, l'acidesa disminueix. A més, els àcids converteixen el tornasol blau en vermell.
Àcid monopròtic
Quan una molècula d'àcid es dissocia en una solució aquosa, si dóna un sol protó, es diu que aquest àcid és un àcid monopròtic. L'HCl i l'àcid nítric (HNO3) són alguns exemples d'àcids minerals monopròtics. A continuació es mostra la dissociació de l'HCl en el medi aquós per donar un protó.
HCl → H+ + Cl–
A part de l'àcid mineral, també hi pot haver àcids orgànics monopròtics. Normalment, quan hi ha un grup carboxílic, aquest àcid és monopròtic. Per exemple, l'àcid acètic, l'àcid benzoic i un aminoàcid simple com la glicina són monopròtics.
Àcid polipròtic
Els àcids polipròtics contenen més d'un àtom d'hidrogen, que es poden donar com a protons quan es dissolen en un medi aquós. Concretament, si donen dos protons, els anomenem dipròtics i, si donen tres protons, tripròtics, etc. Sulfur d'hidrogen (H2S) i H2 SO4 són àcids dipròtics, que emeten dos protons. L'àcid fosfòric (H3PO4) és un àcid tripròtic. En la majoria dels casos, els àcids polipròtics no es dissocien completament i emeten tots els protons simultàniament. Les constants de dissociació per a cada dissociació varien. Per exemple, a la primera constant de dissociació fosfòrica és 7,25×10−3, que és un valor més gran. Així que es produeix la dissociació completa. La segona constant de dissociació és 6,31×10−8, i la tercera és 3,98×10−13, que són dissociacions menys favorables que la primera..
Quina diferència hi ha entre l'àcid monopròtic i l'àcid polipràtic?
• Monopròtic és donar només un protó d'una sola molècula d'àcid quan es dissocia en un medi aquós.
• Polipròtic significa donar diversos protons d'una sola molècula.
