Peròxid versus diòxid
L'oxigen és un element molt comú que participa en reaccions d'oxidació amb molts altres elements. Per tant, a la natura hi ha un gran nombre de compostos que contenen oxigen. Tots aquests compostos contenen àtoms d'oxigen en diferents estats d'oxidació. Per això, la reactivitat química i els patrons d'enllaç químic són diferents entre si. El peròxid i el diòxid són aquestes molècules que contenen oxigen.
Peròxid
El peròxid és un anió que conté oxigen amb la fórmula molecular de O22- Dos àtoms d'oxigen estan units per un enllaç covalent, i cada àtom d'oxigen té el nombre d'oxidació de -1. L'anió peròxid normalment es pot unir amb altres cations com H+, altres cations del grup 1 o del grup 2, o metalls de transició per formar compostos de peròxid. A més, poden formar part dels compostos orgànics. El peròxid d'hidrogen és la forma més senzilla de peròxid, que es denota com a H2O2 L'enllaç únic oxigen-oxigen del peròxid no és tan estable.. Per tant, pot experimentar fàcilment una escissió hemolítica produint dos radicals. Per tant, els peròxids són molt reactius i no es troben gaire a la natura.
El peròxid és un nucleòfil fort i un agent oxidant. Com que es sotmeten fàcilment a reaccions químiques quan s'exposen a la llum o a la calor, s'emmagatzemen en recipients foscos i frescos. Els peròxids reaccionen amb la pell, el cotó i molts altres materials fàcilment, així que cal manipular-los amb cura. Els peròxids es produeixen com a subproducte de diverses reaccions químiques o com a intermedi. Aquest tipus de reaccions també es produeixen dins del nostre cos. El peròxid té efectes tòxics dins de les nostres cèl·lules. Per tant, s'han de neutralitzar tan bon punt es produeixin. Les nostres cèl·lules tenen un mecanisme especial per a això. Hi ha un orgànul anomenat peroxisomes a les nostres cèl·lules, que contenen l'enzim catalasa. Aquest enzim catalitza la descomposició del peròxid d'hidrogen en aigua i oxigen, per tant fa una funció de desintoxicació. El peròxid d'hidrogen té propietats perilloses, com la descomposició en oxigen i aigua amb evolució de calor, o es descompon per contaminació o contacte amb superfícies actives, a causa de la formació de pressió d'oxigen augmenta a l'interior dels recipients i també pot formar mescles explosives. L'acció blanquejadora del peròxid d'hidrogen es deu a l'oxidació i alliberament d'oxigen. Aquest oxigen reaccionarà amb la matèria colorant per fer-lo incolor.
H2O2 → H2O + O
O + Matèria colorant → Matèria incolora
Els peròxids s'utilitzen per blanquejar. Així, els peròxids s'utilitzen àmpliament per blanquejar el cabell o la pell als salons, els banys nets i per eliminar les taques de la roba.
Diòxid
Diòxid és el terme utilitzat quan una molècula té dos àtoms d'oxigen. Tot i que podem dir que el peròxid d'hidrogen és un diòxid, segons aquesta definició, hi ha algunes diferències. Quan diem diòxid, normalment pensem en un compost que conté àtoms d'oxigen i té les característiques següents. En un diòxid, dos àtoms d'oxigen estan units per separat amb l' altre àtom de la molècula. Per exemple, en el cas del diòxid de carboni, dos àtoms d'oxigen s'uneixen amb carboni per separat. Cada oxigen forma un doble enllaç amb el carboni; per tant, es troba en estat d'oxidació -2. De la mateixa manera, el diòxid de sofre, el diòxid de nitrogen i el diòxid de titani són altres compostos on hi ha dos àtoms d'oxigen amb un estat d'oxidació -2.
Quina diferència hi ha entre peròxid i diòxid?
• En el peròxid, dos àtoms d'oxigen estan units. En el diòxid, els àtoms d'oxigen no estan units, sinó que estan units per separat amb un altre àtom.
• El peròxid es pot prendre com un ió separat i carregat amb una càrrega -2, però el diòxid no es pren com un ió separat. És una part d'una molècula.
• En peròxid, l'oxigen té el nombre d'oxidació de -1, mentre que en un diòxid l'oxigen té el nombre d'oxidació de -2.
