Polar vs no polar
Tal com va proposar el químic nord-americà G. N. Lewis, els àtoms són estables quan contenen vuit electrons a la seva capa de valència. La majoria dels àtoms tenen menys de vuit electrons a les seves capes de valència (excepte els gasos nobles del grup 18 de la taula periòdica); per tant, no són estables. Aquests àtoms tendeixen a reaccionar entre ells per tornar-se estables. Així, cada àtom pot aconseguir una configuració electrònica de gas noble. Perquè els àtoms reaccionin entre ells, hi hauria d'haver atraccions. Els moviments d'electrons en àtoms o molècules els fan polars o no polars, i això ajuda a les seves interaccions.
Polar
La polaritat sorgeix a causa de les diferències d'electronegativitat. L'electronegativitat dóna una mesura d'un àtom per atraure electrons en un enllaç. Normalment s'utilitza l'escala de Pauling per indicar els valors d'electronegativitat. Si la diferència d'electronegativitat entre els dos àtoms és molt gran (més d'1,7), llavors l'enllaç serà iònic. Perquè un enllaç sigui polar, la diferència d'electronegativitat no hauria de superar el valor 1,7. Depenent del grau de diferència d'electronegativitat, es pot canviar la polaritat. Aquest grau de diferència pot ser superior o inferior. Per tant, el parell d'electrons d'enllaç és estirat més per un àtom en comparació amb l' altre àtom que participa en la creació de l'enllaç. Això donarà lloc a una distribució desigual d'electrons entre els dos àtoms. A causa del repartiment desigual d'electrons, un àtom tindrà una càrrega lleugerament negativa mentre que l' altre àtom tindrà una càrrega lleugerament positiva. En aquest cas, diem que els àtoms han obtingut una càrrega parcial negativa o positiva. L'àtom amb una electronegativitat més alta obté la lleugera càrrega negativa, i l'àtom amb una electronegativitat menor obtindrà la lleugera càrrega positiva. La polaritat significa la separació de les càrregues. Aquestes molècules tenen un moment dipolar. El moment dipolar mesura la polaritat d'un enllaç, i normalment es mesura en debyes (també té una direcció).
Les substàncies polars tendeixen a interaccionar amb altres substàncies polars.
No polar
Quan dos del mateix àtom o àtoms que tenen la mateixa electronegativitat formen un enllaç entre ells, aquests àtoms estiren el parell d'electrons de la mateixa manera. Per tant, tendeixen a compartir els electrons i aquest tipus d'enllaços es coneix com a enllaços covalents no polars. Per exemple, quan els mateixos àtoms s'uneixen per formar molècules com Cl2, H2 o P4, cada àtom està unit a un altre mitjançant un enllaç covalent no polar. Aquestes molècules són molècules no polars.
A les substàncies no polars els agrada interactuar amb altres substàncies no polars.
Quina diferència hi ha entre polar i no polar?
• Les molècules polars tenen un moment dipolar elèctric mentre que les molècules no polars no tenen un moment dipolar.
• Les molècules polars tenen una separació de càrrega en contrast amb les molècules no polars.
• Les substàncies polars tendeixen a interaccionar amb altres substàncies polars; no els agrada interactuar amb substàncies no polars.
