No hi ha cap diferència entre l'absorpció i l'absorpció molar perquè els dos termes expressen la mateixa idea. L'absorpció, o l'absorció molar, és l'absorbància d'una solució per unitat de longitud i concentració del camí. L'absorpció molar es pot determinar quan s'utilitza la llei de Beer Lambert.
Què és l'absorció molar?
L'absorpció o l'absorpció molar és l'absorbància d'una solució per unitat de longitud i concentració del camí. S'origina a partir de la Llei de Beer Lambert. La llei de Beer Lambert estableix que l'absorbància d'ones electromagnètiques per una solució és directament proporcional a la concentració de la solució i la distància recorreguda pel feix de llum. Consulteu l'equació següent, A α lc
Aquí, A és l'absorbància, l és la longitud del camí (distància recorreguda pel feix de llum) mentre que c és la concentració de la solució. S'utilitza una constant de proporcionalitat per obtenir l'equació de l'absorbància.
Figura 01: Llei de Beer Lambert en un diagrama
L'absorbància és la relació entre la intensitat de la llum abans (I0) i després (I) que passa per la solució. Consulteu l'equació següent,
A=εbc
Aquí, ε és l'absorpció molar. També es coneix com a coeficient d'absorció molar. La unitat de l'absorpció molar es pot obtenir a partir de l'equació anterior, mentre que la unitat de concentració és mol/L (moles per litre) i la unitat de longitud del camí és cm (centímetre). La unitat d'absorpció molar és L mol-1 cm-1 (ja que l'absorbància és menys unitat). L'absorpció molar determina amb quina força una solució pot absorbir un feix de llum. A més, l'absorció molar depèn del tipus d'analit de la solució.
Resum: absorció versus absorció molar
El terme absortivitat té aplicacions en dos camps, tant en química com en física. En química, l'absorptivitat i l'absorpció molar són iguals. Per tant, no hi ha diferència entre l'absorpció i l'absorpció molar perquè expressen la mateixa idea; és l'absorbància d'una solució per unitat de longitud i concentració del camí.
