La diferència clau entre l'octà i el cetà és que Octane té 8 àtoms de carboni mentre que el cetà té setze àtoms de carboni per molècula. A més, l'octà és molt volàtil mentre que el cetà no ho és.
Tots dos són compostos d'hidrocarburs que s'utilitzen com a referències per a la classificació dels diferents combustibles de motor segons el seu rendiment (índex d'octane i cetà). A més, tots dos són líquids incolors a temperatura ambient que s'encenen fàcilment.
Què és Octane?
L'octà és un hidrocarbur inflamable que té la fórmula química C8H18 També és un alcà (no hi ha enllaços dobles ni triples entre dos àtoms). Com que aquest compost és un hidrocarbur de baix pes molecular, és altament volàtil (la fase líquida es converteix fàcilment en fase de vapor). Aquest líquid és menys dens que l'aigua; per tant, flota sobre l'aigua. Això és perquè és insoluble en aigua ja que és un líquid no polar (l'aigua és un dissolvent polar). A més, pot formar una olor irritant mitjançant la volatilització.
Octan de propietats químiques
Algunes dades químiques sobre aquest compost són les següents:
- Fórmula química=C8H18
- Massa molar=114,23 g/mol
- Punt de fusió=-56,8 °C
- Punt d'ebullició=126 °C
- Aspecte=líquid incolor
- Olor=olor semblant a la gasolina
Figura 01: molècula d'octà (sense ramificació)
La classificació d'octanes és un terme que s'utilitza per classificar diferents graus de combustible. Mesura la propietat antidetonant d'un combustible, és a dir, mesura el grau d'efecte de detonació quan es troba en un motor. Aquest sistema de classificació classifica un combustible segons un combustible de referència; una mescla d'isooctà i heptà. L'efecte de cop de l'isooctà és un efecte mínim que el porta a classificar l'isooctà com a 100 (mentre que l'heptà té un efecte de cop màxim que el porta a classificar l'heptà com a 0). Per tant, com més gran sigui la ramificació de la molècula d'octà, més gran serà la seva classificació.
Què és el cetà?
El cetà és un hidrocarbur que té la fórmula química C16H34 El nom IUPAC d'aquest compost és Hexadecà. És un alcà altament inflamable. Aquest compost també és menys dens que l'aigua, per tant sura sobre l'aigua. Tanmateix, no es barreja amb l'aigua a causa de la seva propietat no polar. A diferència de l'octà, l'hexadecà no és volàtil perquè és un hidrocarbur de gran pes molecular.
Propietats químiques Cetà
Alguns fets químics importants sobre aquest compost són els següents:
- Fórmula química=C16H34
- Massa molar=226,45 g/mol
- Punt de fusió=18 °C
- Punt d'ebullició=287 °C
- Aspecte=líquid incolor
- Olor=olor semblant a la gasolina
Figura 02: l'estructura química de l'isocetà
El nombre de cetà (o qualificació) és la mesura de la velocitat de combustió d'un combustible dièsel. En altres paraules, és una mesura del retard de l'encesa del gasoil. A més, mesura la compressió necessària per a l'encesa d'aquest combustible. Un nombre de cetà més baix indica que el combustible té un temps de retard d'encesa més llarg i viceversa.
Quina diferència hi ha entre l'octà i el cetà?
L'octà és un hidrocarbur inflamable que té la fórmula química C8H18 mentre que el cetà és un hidrocarbur que té la fórmula química C 16H34 L'octà tenia 8 àtoms de carboni mentre que el cetà en té 16. La massa molar de l'octà és 114,23 g/mol. D' altra banda, la massa molar del cetà és de 226,45 g/mol.
Tenint en compte els punts de fusió i ebullició dels dos compostos, Octane té un punt de fusió de -56,8 °C mentre que és de 18 °C en cetà. El punt d'ebullició de l'octà és de 126 °C mentre que és de 287 °C en el cetà. A més, Octane és molt volàtil mentre que el cetà no és volàtil. I aquests dos hidrocarburs són útils per classificar els combustibles on s'utilitza l'octà per avaluar el combustible i el cetà per numerar el dièsel.
Resum: octà vs cetà
L'octà i el cetà són compostos d'hidrocarburs fàcilment inflamables. Tots dos són líquids incolors a temperatura ambient amb una olor semblant a la de la gasolina. La diferència entre l'octà i el cetà és que Octane té 8 àtoms de carboni mentre que el cetà té setze àtoms de carboni per molècula.
