La diferència clau entre la reacció de doble desplaçament i la reacció de doble descomposició és que les reaccions de doble desplaçament són reaccions químiques en què els components de dos reactius se substitueixen, mentre que les reaccions de doble descomposició són una forma de reaccions de doble desplaçament en què un o més reactius no es dissol en el dissolvent.
Tots dos termes reaccions de "doble desplaçament" i "doble descomposició" expliquen el mateix tipus de reaccions químiques, excepte que la "doble descomposició" és un terme molt més antic. Per tant, aquest terme més antic ha estat substituït en gran part pel nou terme, “desplaçament doble”, perquè aquest terme explica la idea real de la reacció; un desplaçament. A més, hem utilitzat el terme més antic quan un o més reactius no es dissolen en el dissolvent.
Què és la reacció de doble desplaçament?
Les reaccions de doble desplaçament són un tipus de reaccions químiques en què els components de dos reactius se substitueixen per formar nous productes. En aquestes reaccions, el catió i els anions tendeixen a patir aquest desplaçament. Normalment, el producte final d'aquestes reaccions és un precipitat. Per tant, el producte final és completament diferent dels reactius.
Figura 01: Formació de precipitats de clorur de plata
Podem escriure una equació general per a una reacció de doble desplaçament de la següent manera.
A-B + C-D → C-B + A-D
A l'equació anterior, els components A i C de cada reactiu han canviat de lloc. Generalment, aquestes reaccions es produeixen en solucions aquoses. A més, podem classificar aquestes reaccions de la següent manera:
- Reaccions de precipitació: al final de la reacció es forma un precipitat. Per exemple, la reacció entre nitrat de plata i clorur de sodi forma precipitat de clorur de plata i nitrat de sodi aquós.
- Reaccions de neutralització: un àcid es neutralitza a la reacció amb una base. Per exemple, una solució d'HCl (àcid) es pot neutralitzar a partir d'una solució de NaOH (base).
Què és la reacció de doble descomposició?
Les reaccions de doble descomposició són un tipus de reaccions de doble desplaçament en què un o més reactius són insolubles en el dissolvent. Tanmateix, la gent sovint utilitzava aquest terme com la versió antiga de les reaccions de doble desplaçament. Com a exemple, la reacció entre el sulfur de zinc i l'àcid clorhídric forma clorur de zinc i sulfur d'hidrogen gasós. Allà, el sulfur de zinc es troba en estat sòlid, sense dissoldre en el medi aquós.
Quina diferència hi ha entre la reacció de doble desplaçament i la doble descomposició?
Les reaccions de doble desplaçament són un tipus de reaccions químiques en què els components de dos reactius se substitueixen per formar nous productes. Utilitzem el terme reaccions de doble descomposició com el nom més antic de reaccions de doble desplaçament. Tanmateix, utilitzem aquest terme per anomenar reaccions de desplaçament que impliquen un o més reactius, que són insolubles en el dissolvent. La infografia següent presenta la diferència entre el doble desplaçament i la reacció de doble descomposició en forma tabular.
Resum: doble desplaçament versus reacció de doble descomposició
Tant les reaccions de doble desplaçament com les de doble descomposició descriuen el mateix mecanisme d'un tipus particular de reaccions químiques. Tanmateix, es diferencien entre si segons la naturalesa dels reactius i l'ús del terme. La diferència entre la reacció de doble desplaçament i la doble descomposició és que les reaccions de doble desplaçament són reaccions químiques en què els components de dos reactius s'intercanvien entre si, mentre que les reaccions de doble descomposició són una forma de reaccions de doble desplaçament en què un o més reactius no es dissolen. al dissolvent.
