La diferència clau entre el procés isobàric i el procés isocòric és que el procés isobàric es produeix a una pressió constant, mentre que el procés isòcric es produeix a un volum constant.
Un procés termodinàmic és un procés químic o físic que té lloc en un sistema termodinàmic, que canvia el sistema d'un estat inicial a un estat final. Hi ha diferents formes de processos termodinàmics. Els processos isobàrics i isocòrics són dos d'aquests processos.
Què és el procés isobàric?
Un procés isobàric és un procés químic que té lloc en un sistema termodinàmic a pressió constant. Per tant, el canvi de pressió o ∆P és zero. Normalment, el sistema manté la pressió constant permetent que el volum del sistema canviï; pot ser una expansió o una contracció. Aquest canvi de volum pot neutralitzar els canvis de pressió que es poden produir a causa de la transferència de calor entre el sistema i l'entorn.
Figura 01: El treball realitzat en un procés isobàric (zona groga)
Típicament, en un procés isobàric, l'energia interna (U) canvia. Per tant, el treball (W) el fa el sistema durant la transferència de calor. Podem calcular el treball a pressió constant mitjançant l'equació següent.
W=P∆V
Aquí, W és treball, P és pressió i ∆V és el canvi de volum. Així, si la transferència de calor fa que el volum del sistema s'expandeixi, aleshores el sistema fa un treball positiu, mentre que si la transferència de calor fa que el volum del sistema es contrau, aleshores el sistema fa un treball negatiu.
Què és el procés isocòric?
El procés isocòric és un procés químic que té lloc en un sistema termodinàmic sota un volum constant. Per tant, no hi ha canvi de volum; ∆V és zero. Com que el volum es manté constant, el treball realitzat pel sistema és zero; per tant el sistema no funciona. La majoria de vegades, aquesta és la variable termodinàmica més fàcil de controlar. El procés es produeix en un recipient tancat que no s'expandeix ni es contrau.
Figura 02: procés isocòric
L'energia interna del sistema termodinàmic canvia segons la transferència de calor. Tanmateix, tota la calor transferida augmenta o disminueix l'energia interna. Com que ∆V és zero, el treball realitzat pel sistema (o el treball realitzat al sistema) també és zero. Si U és l'energia interna i Q és la calor transferida;
∆U=Q
Quina diferència hi ha entre el procés isobàric i el procés isocòric?
El procés isobàric és un procés químic que té lloc en un sistema termodinàmic sota pressió constant mentre que el procés isocòric és un procés químic que té lloc en un sistema termodinàmic sota un volum constant. Aquesta és la diferència clau entre el procés isobàric i el procés isòcric. Significa que la pressió del sistema termodinàmic roman sense canvis durant un procés isobàric, mentre que la pressió canvia en conseqüència en un procés isòcric. A més d'això, el volum del sistema termodinàmic canvia durant un procés isobàric mentre que el volum es manté constant durant un procés isocòric. Tanmateix, en ambdós processos, l'energia interna del sistema canvia. Però a diferència del procés isobàric, durant un procés isocòric, tota la calor que es transfereix o bé es converteix en energia interna o prové d'energia interna.
La infografia següent presenta més detalls sobre la diferència entre el procés isòbar i el procés isòcric en forma tabular.
Resum: procés isobàric vs isocòric
Tant els processos isobàrics com els isocòrics són processos termodinàmics que tenen lloc en sistemes termodinàmics mantenint un paràmetre constant. Per tant, la diferència entre el procés isobàric i el isocòric és que el procés isobàric es produeix a pressió constant, mentre que el procés isòcric es produeix a volum constant.
