La diferència clau entre el procés isentròpic i el politròpic és que el procés isentròpic sempre mostra una eficiència més baixa, mentre que el procés politròpic sempre mostra una eficiència més alta.
El procés isentròpic és un procés termodinàmic en el qual es poden observar naturalesa tant adiabàtica com reversible. El procés politròpic, d' altra banda, és qualsevol procés reversible en qualsevol sistema obert o tancat de gas o vapor que implica transferència tant de calor com de treball de manera que es mantingui una combinació especificada de propietats durant tot el procés.
Què és un procés isentròpic?
Un procés isentròpic és un procés termodinàmic en el qual es poden observar tant naturalesa adiabàtica com reversible. En aquest procés, les transferències de treball del sistema solen ser sense fricció i es produeixen sense transferència de calor o matèria. Aquest és un procés idealitzat que és útil en enginyeria com a model de comparació amb processos reals. Podem idealitzar-lo com un procés reversible que no es produeix en la realitat. Això es deu al fet que un procés que és alhora adiabàtic i reversible ha de tenir les entropies inicials i finals iguals, la qual cosa porta a anomenar-lo com a procés isentròpic. Tanmateix, podem interpretar aquest terme d'una altra manera, és a dir, un sistema que té la seva entropia sense canvis.
Figura 01: En un diagrama T–s (entropia vs. temperatura) d'un procés isentròpic. Aquí, l'entropia es manté constant
Els processos espontanis augmenten l'entropia de l'univers. Quan això succeeix, l'entropia del sistema o l'entropia circumdant pot augmentar. Un procés isentròpic es produeix quan l'entropia del sistema es manté constant.
Un procés adiabàtic reversible és un exemple de procés isentròpic. A més, els paràmetres constants en un procés isentròpic són l'entropia, l'equilibri i l'energia tèrmica.
Què és un procés politròpic?
Un procés politròpic es pot descriure com qualsevol procés reversible en qualsevol sistema obert o tancat de gas o vapor que implica transferència tant de calor com de treball de manera que es mantingui una combinació especificada de propietats durant tot el procés. Es produeix amb una transferència de calor. Tanmateix, la transferència de calor es produeix de manera reversible en aquest procés. Quan un gas experimenta aquest tipus de transferència de calor, l'equació següent és certa per a un procés politròpic.
PVn=constant
Aquí, P és la pressió, V és el volum i n és una constant. Per tant, per mantenir la PV constant en el procés d'expansió/compressió de gas politròpic, es produeix un intercanvi tant de calor com de treball entre el sistema i el seu entorn. Per tant, el politròpic és un procés no adiabàtic.
Quina diferència hi ha entre el procés isentròpic i el politròpic?
Un procés isentròpic és un procés termodinàmic en el qual es poden observar tant naturalesa adiabàtica com reversible. Un procés politròpic és un procés reversible en qualsevol sistema obert o tancat de gas o vapor que implica transferència de calor i treball. La diferència clau entre el procés isentròpic i el politròpic és que un procés isentròpic sempre mostra una eficiència més baixa, mentre que un procés politròpic sempre mostra una eficiència més alta.
La infografia següent presenta les diferències entre els processos isentròpics i politròpics en forma de taula per comparar-les.
Resum: procés isentròpic vs politròpic
Els processos isentròpics i els processos politròpics són importants en química física. Un procés isentròpic és un procés termodinàmic en el qual es poden observar tant naturalesa adiabàtica com reversible. Un procés politròpic és un procés reversible en qualsevol sistema obert o tancat de gas o vapor que implica transferència de calor i treball. La diferència clau entre el procés isentròpic i el politròpic és que un procés isentròpic sempre mostra una eficiència més baixa que un procés politròpic.
