La diferència clau entre la iodometria i la iodometria és que podem utilitzar la iodometria per quantificar els agents oxidants, mentre que podem utilitzar la iodometria per quantificar els agents reductors.
La iodometria i la iodometria són dos mètodes de valoració comuns útils en química analítica. La base d'aquests dos tipus de titulacions és l'oxidació-reducció, i la podem utilitzar per determinar quantitativament espècies redox. La base de la valoració és una reacció entre l'analit i un reactiu estàndard conegut com a valorant. Podem determinar la quantitat de l'analit si coneixem la reacció, l'estequiometria i el volum/massa del valorant necessaris per reaccionar completament amb l'analit. A més, podem utilitzar iode per a aquestes valoracions redox a causa de la seva capacitat de reaccionar ràpidament amb moltes espècies. Reversibilitat del iode/iodur, la reacció també és un avantatge quan s'utilitzen en reaccions iodomètriques.
Què és la iodometria?
En iodometria, els iodurs reaccionen amb un altre agent oxidant en un medi àcid o neutre. Quan es produeix aquesta reacció, el iodur (afegim iodur en forma de KI) s'oxida a iode i les altres espècies patiran reducció per iodur. Després podem valorar el iode alliberat amb una altra espècie. Aquesta espècie de valoració és una solució estàndard d'un agent reductor, que és capaç de reduir el iode de nou a la forma de iodur. Normalment, fem servir una solució estàndard de tiosulfat per a això. Per exemple, si volem quantificar la quantitat de clor dissolt en una mescla, el següent és el mètode per dur a terme una valoració iodomètrica.
Primer, hauríem d'agafar una quantitat coneguda de volum de la mescla (en la qual es dissol el clor) a un matràs de valoració. Després podem valorar-lo amb una solució coneguda de KI, i podem trobar el volum consumit.
Després de la reacció redox tindrà lloc al matràs de reacció;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
Figura 01: el canvi de color en la iodometria
Després hauríem de fer una altra valoració amb la mateixa mescla per determinar la quantitat de iode alliberada. Per a això, podem valorar la mescla amb una solució estàndard de tiosulfat. Hem d'afegir midó com a indicador, per determinar el punt final d'aquesta reacció. Amb iode i midó a la barreja, apareixerà de color blau fosc, però al final, quan s'hagi acabat tot el iode, el color fosc desapareixerà.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
A partir de les dues titulacions anteriors, podem determinar la quantitat de Cl2.
Què és la iodimetria?
En iodimetria, utilitza iode lliure per a la valoració amb un agent reductor. Per tant, el iode es redueix a iodur i el iode oxidarà altres espècies.
Figura 02: Realització d'una titulació
Com que no podem preparar fàcilment una solució de iode lliure, hem de barrejar iode amb iodur de potassi i una solució de KI3 per preparar la solució necessària. I una solució estàndard d'això s'utilitza per a les titulacions iodomètriques.
KI+I2 → KI3
La reacció següent es produeix durant la valoració. També podem utilitzar el midó com a indicador per a valoracions iodomètriques.
I2 + agent reductor → 2 I–
Quina diferència hi ha entre la iodometria i la iodometria?
La iodometria és l'anàlisi quantitativa d'una solució d'un agent oxidant afegint un iodur que reacciona per formar iode, que després es titula, mentre que la iodometria és una anàlisi volumètrica que implica la valoració amb una solució estandarditzada de iode o l'alliberament. per una substància examinada de iode en forma soluble, de manera que podem determinar la seva concentració per valoració. Aquesta és una diferència entre la iodometria i la iodometria.
A més, una altra diferència entre la iodometria i la iodometria és que, en iodometria, els iodurs reaccionen amb un altre agent oxidant en un medi àcid o neutre, mentre que en iodometria, utilitza iode lliure per a la valoració amb un agent reductor.
La infografia següent presenta la diferència entre la iodometria i la iodometria en forma de taula.
Resum: iodometria i iodometria
Tot i que els dos termes iodometria i iodometria sonen semblants, són dues tècniques diferents que utilitzem en química analítica. La diferència clau entre la iodometria i la iodometria és que podem utilitzar la iodometria per quantificar els agents oxidants, mentre que podem utilitzar la iodometria per quantificar els agents reductors.
