La diferència clau entre iode i iode és que el iode és un element químic mentre que el iode és un anió.
Podem entendre la variació del iode i el iodur molt fàcilment si un té una comprensió bàsica de la química. Però, hi ha molts que confonen amb els dos termes i utilitzen les dues paraules de manera intercanviable, cosa que no és correcta. El iode és un compost químic de color porpra, mentre que el iode és un ió i no pot romandre en estat lliure, la qual cosa implica que s'ha de combinar amb un altre element o elements per formar un compost. Per tant, el iode és un element amb un nombre atòmic elevat 53, i el podem representar amb el símbol I, mentre que el iode és un ió i es representa amb 1-.
Què és el iode?
El iode és un element químic que té el nombre atòmic 53 i el símbol químic I. És l'halogen més pesat (els halògens són elements químics del grup 17 de la taula periòdica). A més, aquest element existeix en estat sòlid a temperatura ambient. Té un aspecte brillant i gris metàl·lic. A més, aquest compost es sotmet fàcilment a sublimació per formar el gas violeta del iode.
Figura 01: Vapor de iode
A més, hi ha molts estats d'oxidació en què el iode pot existir. No obstant això, l'oxidació -1 és la més comuna entre elles, que dóna lloc a l'anió iodur. Alguns fets químics sobre el iode són els següents:
- Nombre atòmic – 53
- Pes atòmic estàndard: 126,9
- Aspecte: sòlid brillant i gris metàl·lic
- Configuració d'electrons: [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Grup – 17
- Període – 5
- Categoria química – no metall
- Punt de fusió: 113,7 °C
- Punt d'ebullició: 184,3 °C
Sobretot, el iode és un fort oxidant; això es deu principalment a que té un octet incomplet de configuració electrònica en què li f alta un electró per omplir l'orbital p més exterior. Tanmateix, és l'agent oxidant més feble entre altres halògens a causa de la seva gran mida atòmica.
Què és el iodur?
El iode és un anió del iode. Aquest anió es forma quan l'àtom de iode obté un electró de l'exterior. En conseqüència, el símbol químic del iodur és I– i la massa molar d'aquest ió és de 126,9 g/mol. Anomenem els compostos químics que consisteixen en aquest anió comunament com "iodures". Per sobre de tot, el iodur és l'anió monoatòmic més gran perquè es forma a partir de l'àtom de iode que té una mida atòmica relativament gran. A més, el iodur forma enllaços comparativament febles amb ions oposats pel mateix motiu de ser un ió gran. A més, pel mateix motiu, el iodur és menys hidròfil que altres petits anions.
Figura 02: el iodur de potassi és un compost comú que conté un ió iodur
La majoria de vegades, els compostos que contenen ions iodur com la sal de iodur són solubles en aigua però menys que els clorurs i bromurs. A més d'això, les solucions aquoses que contenen aquest anió poden augmentar la solubilitat de les molècules de iode (I2) millor que la de l'aigua pura.
Quina diferència hi ha entre el iode i el iode?
Iode i iode són termes estretament relacionats perquè el iode es deriva del iode. Per tant, la majoria de vegades, fem servir aquests dos termes indistintament, cosa que és incorrecta. Això es deu al fet que el iode és diferent del iode. La diferència clau entre iode i iode és que el iode és un element químic mentre que el iode és un anió. A més, hi ha poques altres diferències, com ara el nombre d'electrons de cada espècie química, la reactivitat, etc.
La infografia següent proporciona més dades sobre la diferència entre iode i iode.
Resum: iode i iode
Els termes iode i iodur sonen semblants, però no els podem utilitzar indistintament perquè són dues espècies químiques diferents. La diferència clau entre iode i iode és que el iode és un element químic mentre que el iode és un anió.
