La diferència clau entre l'amoníac i l'hidròxid d'amoni és que l'amoníac es presenta com a gas mentre que l'hidròxid d'amoni es presenta com a líquid a temperatura ambient.
L'amoníac i l'hidròxid d'amoni tenen molts usos per a nos altres. Tots sabem que l'amoníac és un gas d'olor picant amb una fórmula química NH3. Quan entra en contacte amb l'aigua, el que obtenim és hidròxid d'amoni. Per tant, de vegades anomenem hidròxid d'amoni com a "solució d'amoníac".
Què és l'amoníac?
L'amoníac és una substància gasosa que té la fórmula química NH3. És un compost inorgànic i també és l'hidrur pnictògen més simple. És un gas incolor però té una olor picant i irritant. A més, el nom IUPAC d'amoníac és azane.
Alguns fets químics importants sobre aquesta substància són els següents:
- La fórmula química és NH3
- La massa molar és de 17,03 g/mol.
- Apareix com un gas incolor
- El punt de fusió és −77,73 °C
- El punt d'ebullició és −33,34 °C
Si es té en compte l'aparició d'aquest compost, es produeix de manera natural, però en petites quantitats. Això és com a producte de matèria animal i vegetal nitrogenada. De vegades, també podem trobar amoníac a l'aigua de pluja. Dins del nostre cos, els ronyons segreguen amoníac per neutralitzar l'excés d'àcid.
Figura 01: estructura química de la molècula d'amoníac
A l'estructura química de la molècula d'amoníac, té un àtom de nitrogen unit a tres àtoms d'hidrogen. Com que hi ha cinc electrons a la capa d'electrons més externa del nitrogen, hi ha un parell d'electrons solitari a l'àtom de nitrogen de la molècula d'amoníac. Per tant, la geometria de la molècula d'amoníac és piramidal trigonal. A més, podem liquar aquest compost fàcilment. Això es deu al fet que és capaç de formar enllaços d'hidrogen entre molècules d'amoníac, ja que també hi ha enllaços N-H i parells d'electrons solitaris.
Què és l'hidròxid d'amoni?
L'hidròxid d'amoni és una substància líquida que té la fórmula química NH4OH. També és un compost inorgànic. Podem anomenar-lo solució d'amoníac perquè aquest compost es forma quan el gas d'amoníac reacciona amb l'aigua. Per tant, podem designar-lo com NH3(aq). Tot i que el nom d'hidròxid d'amoni implica l'existència d'un compost alcalí, en realitat és impossible aïllar el compost químic hidròxid d'amoni.
Figura 02: Model de bola i pal per a ions d'amoni
Alguns fets químics importants sobre aquest compost són els següents:
- La fórmula química és NH4OH
- La massa molar és de 35,04 g/mol.
- Apareix com un líquid incolor.
- Té una olor molt picant.
- El punt de fusió és −57,5 °C
- El punt d'ebullició és de 37,7 °C
Quan es consideren les aplicacions d'aquest líquid, és útil com a netejador domèstic, com a precursor d'alquil amina, per al tractament de l'aigua, i hi ha moltes altres aplicacions.
La reacció per a la formació d'aquest compost és la següent:
NH3 + H2O -> NH4+ + OH –
Quina diferència hi ha entre l'amoníac i l'hidròxid d'amoni?
L'amoníac és una substància gasosa que té la fórmula química NH3, mentre que l'hidròxid d'amoni és una substància líquida que té la fórmula química NH4OH. Per tant, la diferència clau entre l'amoníac i l'hidròxid d'amoni existeix en els seus estats físics. És a dir, la diferència entre l'amoníac i l'hidròxid d'amoni és que l'amoníac es presenta com a gas mentre que l'hidròxid d'amoni es presenta com a líquid a temperatura ambient. Com que l'hidròxid d'amoni es forma quan el gas d'amoníac es dissol a l'aigua, també anomenem aquest compost com a solució d'amoníac o amoníac líquid. A més, una altra diferència entre l'amoníac i l'hidròxid d'amoni és que l'amoníac és anhidre, mentre que l'hidròxid d'amoni és hidratat.
Resum: amoníac vs hidròxid d'amoni
L'hidròxid d'amoni es forma a partir de la dissolució del gas amoníac a l'aigua. Per tant, l'hidròxid d'amoni és en realitat una solució aquosa d'amoníac. Tanmateix, la diferència clau entre l'amoníac i l'hidròxid d'amoni és que l'amoníac es presenta com a gas mentre que l'hidròxid d'amoni es presenta com a líquid a temperatura ambient.
